未必完全不可以，甲基橙滴入純鹼溶液後變成明顯的黃色，滴入食鹽水後，如果食鹽水是純淨的，則甲基橙基本不變色，保持橙色。

很多中學生將酸鹼指示劑的變色pH值範圍這一概念機械理解了，認為純淨的食鹽水pH=7，則甲基橙變黃色，那麼按照這樣理解，甲基橙指示劑試劑滴入純水（pH=7）中，相當於甲基橙被稀釋了，也一定會變成黃色？這就有點不符合事實了，實際上只要甲基橙指示劑滴入量不是很少，一般仍然基本是橙色的。

酸鹼指示劑本身就是弱酸或者弱鹼，以甲基橙為例，不管大學有機化學中甲基橙的結構式，可以將甲基橙看做一種弱酸，這裡用HIn的形式表示甲基橙，則甲基橙在水中存在下列電離平衡：

HIn（紅色）⇌ H+ + In-（黃色）

如果溶液pH<3.1，甲基橙在溶液中基本以HIn形式存在，實際相當於強酸抑制了弱酸的電離，因此溶液呈紅色；如果溶液pH>4.4，甲基橙在溶液中基本以In-形式存在，實際相當於甲基橙充分電離，此時溶液呈黃色。

溶液pH位於3.1—4.4之間時，HIn和In-同時存在於溶液中，溶液呈橙色。配製好的甲基橙指示劑試劑是橙色的，這種試劑中就同時含有HIn和In-，因此這種試劑本身是一個緩衝溶液體系，少量甲基橙指示劑試劑滴入較大量的pH<3.1酸性溶液或者pH>4.4鹼性溶液中時，緩衝體系被破壞，因此甲基橙變成紅色或者黃色。

但當甲基橙指示劑試劑滴入純水中，或者食鹽水這樣不與甲基橙反應的強酸強鹼鹽溶液中時，只是甲基橙被稀釋了，甲基橙的電離度可能會增大，但HIn和In-仍然同時存在於溶液中，加上HIn—In-緩衝溶液體系的作用，結果通常是溶液變成了偏酸性的，但溶液還是保持橙色，可能略偏黃色，甲基橙滴入量越多，溶液就越接近橙色，這時反而是甲基橙指示劑試劑改變了溶液的pH值。通俗講就是把橙色的甲基橙指示劑稀釋，結果通常還是橙色的，如果考慮到與空氣接觸後的純水或者純淨食鹽水本來就是微酸性的（空氣中CO2所致），甲基橙保持橙色的可能性更大。

pH試紙不能用於測定純水的pH值，或者極稀溶液的pH值，也是類似的道理。

酸鹼指示劑通常本身就是弱酸或者弱鹼，未電離和已電離形式顏色不同，與之類似，絡合指示劑通常本身就是較弱的配位體，例如鉻黑T；氧化還原指示劑通常就是弱氧化劑或者弱還原劑，例如鄰二氮（雜）菲亞鐵；沉澱指示劑通常可以生成溶解度稍大的有色沉澱物，在被沉澱離子完全沉澱後才生成有色沉澱物，例如用硝酸銀測定氯離子時的鉻酸鉀指示劑，紅色鉻酸銀沉澱的溶解度比白色氯化銀大。因此不管哪種指示劑，通常均不可在分析滴定中多用，否則指示劑自身會影響分析結果的準確性，甚至在某些分析滴定中，反應物自身可以充當指示劑，例如使用高錳酸鉀進行氧化還原滴定，高錳酸鉀自身就可以作為指示劑。碘量法中的澱粉指示劑只能稱為專用指示劑，不能稱為氧化還原指示劑，因為澱粉本身在碘量法中並不是弱氧化劑或者弱還原劑。

甲基橙變紅顯酸性。甲基橙是一種有機物，化學式是C14H14N3SO3Na，常用作酸鹼指示劑，甲基橙本身為弱鹼性，變色範圍介於pH值3.1~4.4，甲基橙的變色範圍是pH≦3.1時呈紅色，3.1~4.4時呈橙色，pH≧4.4時呈黃色。

甲基橙在分析化學中是一種常用的酸鹼滴定指示劑，不適用於作有機酸類化合物滴定的指示劑。其濃度為0.1%的水溶液pH為3.1（紅）～4.4（黃），適用於強酸與強鹼、弱鹼間的滴定。它還用於分光光度測定氯、溴和溴離子，並用於生物染色等。甲基橙曾在實驗室和工農業生產中用作化學反應的酸鹼度控制，以及化工產品和中間體的酸鹼滴定分析。甲基橙指示劑的缺點是黃紅色澤較難辨認，已被廣泛指示劑所代替。甲基橙也是一種偶氮染料，可用於印染紡織品。