O的原子序數是8，它有兩層電子，第一層是2個電子，最外電子層有6個電子，達到穩定需要2個電子，而H的原子序數是1，只有一層，該層只有一個電子，要到達穩定需要一個電子，兩個H原子拿出各自的一個電子，與O原子的2個不成對的電子形成共價鍵，如圖所示，希望對你有幫助

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H: O :H

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首先你要學會分析化合物的結構，結構的基本理論是最外層達到8電子穩定結構，注意，因為氫由於只有一個電子層，所以只需要達到2電子穩定結構。共價化合物的一個共價鍵就構成了一個公用電子對。所以計算成鍵原子最外層電子數，距離8還差幾，就需要再形成幾個共用電子對。

例如水分子（H2O）中，氫（H）原子序數為1，即一個電子，一個電子層，最外層需要一個電子才能夠達到2電子穩定結構，所以一個氫原子需要形成一個共用電子對。

氧（O）原子的原子序數是8，最外層有6個電子，需要2個電子才能達到8電子穩定結構，所以一個氧原子需要形成2個共用電子對。

但是一個H原子外層只有一個電子，所以要到達穩定需要一個電子，需要兩個H原子拿出各自的一個電子，與O原子的2個不成對的電子形成共價鍵，結構為：

.. H: O :H ..