化學變化。化學變化的實質是有新物質生成，沒有則為物理變化，而紙張燃燒明顯生成了二氧化碳等氣體，碳和其他無機鹽，所以是化學變化。從反應物和生成物的種類及數量進行劃分，可以把化學變化分為四種基本反應型別：化合反應、分解反應、置換反應和複分解反應。（1）化合反應：S+O2=點燃=SO2；（2）分解反應：2H2O=通電=2H2↑+O2↑；（3）置換反應：H2+CuO=高溫=Cu+H2O；（4）複分解反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。擴充套件資料：化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化．物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、穩定性。物質的物理性質是指不需要透過化學變化表現出來的性質，如顏色、狀態、味道、溶解性等；性質是特性，變化是過程，描述性質一般用“能、易、難、會、可以”等．物質的性質和用途的關係：若在使用物質的過程中，物質本身沒有變化，則是利用了物質的物理變化，物質本身發生了變化，變成了其他物質，則是利用了物質的化學性質。物質的性質與用途的關係：物質的性質是決定物質用途的主要因素，物質的用途體現物質的性質。物理性質：(1)熔點物質從固態變成液態叫熔化，物體開始熔化時的溫度叫熔點。(2)沸點液體沸騰時的溫度叫沸點。(3)壓強物體在單位面積上所受到的壓力叫壓強。(4)密度物質在單位體積上的質量叫密度，符號為p。(5)溶解性一種物質溶解在另一種物質裡的能力，稱為這種物質的溶解性。溶解性跟溶質、溶劑的性質及溫度等因素有關。(6)潮解物質在空氣中吸收水分，表面潮溼並逐漸溶解的現象。如固體、NaOH，精鹽在空氣中易潮解。(7)揮發性物質由固態或液態變為氣體或蒸氣的過程二如濃鹽酸具有揮發性，可揮發出氯化氫氣體(8)導電性物體傳導電流的能力叫導電性:固體導電靠的是白由移動的電子，溶液導電依靠的是自由移動的離子(9)導熱性物體傳導熱量的能力叫導熱性。一般導電性好的材料，其導熱性也好。(10)延展性物體在外力作用下能延伸成細絲的性質叫延性；在外力作用下能碾成薄片的性質叫展性。二者合稱為延展性，延展性一般是金屬的物理性質之一。化學性質：(1)助燃性物質在一定的條件下能進行燃燒的性質。如硫具有可燃性。(2)助燃性物質能夠支援燃燒的性質。如氧氣具有助燃性(3)氧化性在氧化還原反應中，能夠提供氧元素的性質(4)還原性在氧化還原反應中，能夠奪取含氧化合物中氧元素的性質，初中化學常見的還原性物質(即還原劑)有H2、CO、C。(5)酸鹼性酸鹼性是指物質能夠使酸鹼指示劑變色的性質: 酸性溶液能使紫色石蕊變紅，鹼性溶液能使紫色石蕊變藍。(6)穩定性物質不易與其他物質發生化學反應或自身不易發生分解反應的性質，如稀有氣體化學性質穩定。(7)風化結晶水合物(如Na2CO3·10H2O)在乾燥的環境中失去結晶水的性質。

化學變化。 化學變化的實質是有新物質生成，沒有則為物理變化，而紙張燃燒明顯生成了二氧化碳等氣體，碳和其他無機鹽，所以是化學變化。 從反應物和生成物的種類及數量進行劃分，可以把化學變化分為四種基本反應型別：化合反應、分解反應、置換反應和複分解反應。 （1）化合反應：S+O2=點燃=SO2； （2）分解反應：2H2O=通電=2H2↑+O2↑； （3）置換反應：H2+CuO=高溫=Cu+H2O； （4）複分解反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。