（1）葡萄糖在酒麴酶作用下可生成乙醇，方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2，故答案為：C6H12O62C2H5OH+2CO2；（2）乙酸乙酯在鹼性條件下的水解方程式是：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH，故答案為：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH；（3）苯與濃硝酸發生取代反應生成硝基苯，該反應的化學方程式是，故答案為：；（4）乙酸酸性比碳酸強，可與碳酸鈉反應，方程式為Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+CO2↑+H2O，故答案為：Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+CO2↑+H2O；（5）醇發生氧化反應的結構特點是：有羥基所連碳上有氫原子的才能發生氧化反應，醇羥基在首位的醇，催化氧化得到醛，所以1-丙醇在銅或銀做催化劑條件下發生催化氧化生成丙醛和水，反應的方程式為：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O．

鹼性條件下CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH

酸性條件下：CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH

乙酸乙酯容易水解，常溫下有水存在時，也逐漸水解生成乙酸和乙醇。新增微量的酸或鹼能促進水解反應。乙酸乙酯也能發生醇解、氨解、酯交換、還原等一般酯的共同反應。

乙酸乙酯的鹼性水解與酸性水解最大的差別在於，鹼性水解是不可逆的，也就是反應機制中可逆的程序與不可逆的程序。

乙酸乙酯又稱醋酸乙酯，低毒性，有甜味，濃度較高時有刺激性氣味，易揮發，是一種用途廣泛的精細化工產品。具有優異的溶解性、快乾性，用途廣泛，是一種重要的有機化工原料和工業溶劑。

乙酸乙酯對空氣敏感，吸收水分緩慢水解而呈酸性。乙酸乙酯微溶於水；能與氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶；能溶解某些金屬鹽類（如氯化鋰、氯化鈷、氯化鋅、氯化鐵等）反應。