可以用一句古話概括:天之道損有餘而補不足。

原子外電子數按照能級分層，除惰性元素外，最外層電子數通常呈現多或者少的不穩定狀態，具備互補的趨勢，遇到合適的原子即可共享電子對，形成離子鍵，結合為相對穩定的分子，大分子，最終富集形成物質。

涉及到一個電子層的概念，每個原子，質子外面的電子，是分層的

電子層從內到外分別是，K層、L層、M層、N層、O層，每層電子數是有上限的，K層兩個電子就放滿了，L層能放8個，再多的電子就再往外放。最外層電子如果是1個就很不穩定，我們老師講得很擬人化，說一個電子，不合群，容易叛變，被搶走。最外層是八個就比較穩定。具體規則如下

這是水分子，H₂O一個氧原子加兩個氫原子，形成一個水分子。

氫原子是一個質子一個電子，質子帶一個正電荷，電子帶一個負電荷。

氧在元素週期表裡排第八。氧原子是八個質子八個電子，（咱不管中子啊，中子不帶電），這八個電子還是分層的，K層有兩個，L層有六個。每一層電子數量是不能隨便增加的，K層兩個就滿了，L層八個電子算填滿。現在氧原子的L層是六個電子，缺兩個，來兩個氫原子，正正好。對氫原子來說，就一層電子，就是K層，也正好補滿了2個。

氧原子和氫原子相互利用，互相填滿了K層和L層，這樣就更穩定。

看氧氣，O₂，兩個氧原子這麼一結合，互相都是K層兩個電子，L層8個電子，更穩定。

氫氣，H₂ 兩個氫原子互相利用互相幫助，K層都放滿兩個電子。

自然界中，氫氣在空氣中的佔比算低的，也說明氫氣不是很穩定。氫氣自己無毒無害的，但是特別易燃易爆。

二氧化碳，CO₂ 碳在元素週期表排第六，六個質子六個電子，那它的電子就是K層2個，L層4個，碳跟氧怎麼共享電子，怎麼互幫互助，就是上圖。互相外圍就都是8個電子了。

這些有機物大分子，都一樣的原理，省略掉的都是C，寫出來就是下圖

畫一條線就是共享了一對電子，畫兩條線就是共享了兩對電子。邊上的CH₃還能展開，展開就是下圖

可以聯想一下它們之間電子怎麼共享的，還有那個OH。