以最普通的乾電池為例

結構：

電池中央的石墨是正極，頂部有一銅帽；在石墨棒的周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，並用離子可以透過的長纖維紙作隔膜；隔膜外是調成糊狀的氯化銨，作為電解質溶液；最外面是由鋅筒製成的乾電池外殼，作為負極；電池頂部用蠟和火漆封口。

放電原理：

由於鋅比較活潑，易失去電子，電子由鋅透過導線流向銅，從而形成電流。

更多種類原理，請參見參考資料： 所謂電池，就是將電能轉化為化學能儲存在載體中，故被形象地稱為“電 池”。就像池子裡的水，不用的時候加滿水放在那裡備用，用的時候就可以 隨意取出。化學反應是伴隨著電子的得失發生的，電池中除了正、負極材料，還 有一種電解質，電解質一般都含有在反應時參與反應的離子，可以在發生 反應時讓電子、正負離子透過。通電時，電池的兩極分別發生反應，將電 能儲存在反應後的物質中，在沒有外電壓加在電極兩端並旦構成了閉合回 路後，就會發生放電反應，持續的反應形成持續的電子定向移動現象，於 是就有了電流放出。 電池沒有儲蓄電，電池裡面是化學物質，有一個活潑電極（活潑金屬組成，如鋅），還有不活潑電極（如銅或者石墨），共同連線在電解液（硫酸什麼的）。比如鋅和硫酸的電池，使用的時候，正極負極聯通，那麼鋅就會和硫酸反應，失去電子，失去的電子從活潑電極流向不活潑電極，在不活潑電極那裡和氫離子組成氫氣。形成電子定向流動，形成電流。

就這樣。。。。。初三化學你就懂了，初三化學還不懂，高二化學選修4你就懂了