從碰撞理論來考慮：

1、相對於大量分子的平均能量而言，斷裂化學鍵需要吸收能量。

2、但實際上斷裂化學鍵的分子都屬於活化分子，本身就透過各種碰撞或者其他原因（例如光照）獲得了較高的能量。所以活化分子相對於其他分子而言能量較高，可以認為是被動吸收了能量。

3、活化分子透過一定角度的碰撞，有一定的機率發生化學反應，這時候舊鍵破裂，形成新鍵，這個時候將放出能量。

4、放出來的能量可以使其他未反應的分子能量提高，有可能變成活化分子，使反應一直進行下去，例如常見的燃燒反應，只需要點燃後（提供一個初始推動力）就會一直燃燒下去。

5、總體反應到底是放熱還是吸熱，則取決於每一步的吸熱放熱總和。但對於啟動反應的第一步而言，可能是吸熱（例如被加熱，分子吸收能量變為活化分子）也可能是放熱（原本存在的活化分子自身發生變化放出能量）。不過活化分子的高能量本身也是透過碰撞從物質中其他分子身上獲得的，如果將這一步也考慮進去，則不管怎麼樣看，參加反應的分子都是從外界（這個外界可以指物質之外的能量來源，也可以指物質中的其他分子）吸收了能量，因此按照題主的意思，應該都是“被動”的。

舊鍵斷裂吸收能量大於新鍵生成釋放能量，反應是吸熱反應，反之是放熱反應。 注意：鍵能大小並不能被用於表示物質能量多少，而只表示物質與達到活潑態時自由能之差。 鍵能與物質本身的關係：鍵能越大，本身能量就越低，鍵能越小，本身能量越高。 做為反應物的物質，在反應過程中需要吸熱，產生上述原因是因為：能量低，本身結構穩定，需要吸收更多的熱量，鍵能大。能量高，本身結構不穩定，需要吸收的熱量低，鍵能小。