瀉藥，氯化銀溶解度小，渾濁是因為氯化氫溶解在水中電離出氯離子，產生了氯化銀沉澱析出了。氧氣在其中並沒有參與反應。這個現象和書上的“三氯化鐵”膠體是類似的。而溶液確實會變渾濁而不是像“沉澱”一樣的沉澱是因為氯化銀沉澱在剛生成的時候速度很快，沉澱來不及結晶就從溶液中出來，且量應該不大，所以呈膠裝，只需要放個他一兩個鐘頭（沉澱陳化）或者離心一下就可以得到白色沉澱和澄清的溶液了。你也可以試試配一個飽和鹽酸和飽和硝酸銀溶液，把他倆倒一塊，沉澱應該會快速析出，形成的膠裝沉澱很少。或者在你所描述的膠裝沉澱中加勺鹽，攪攪一兩分鐘就分層為沉澱和物色溶液了。這也是為什麼氯化鈉滴定銀離子的時候得用指示劑而非直接觀測了。

鹽的水解方程式不是離子方程式。

單一離子水解

（1）水解程度微弱,水解產物少,為可逆反應,不用等號,而用“可逆號 ”；通常不生成沉澱或氣體,也不發生分解,故一般不標“↑”或“↓”,也不把生成物（如NH3"H2O、H2CO3）寫成其分解產物的形式.

如一元弱酸（弱鹼）的鹽水

CH3COONa：CH3COO-+H2O 可逆號 CH3COOH+OH-

NH4Cl：NH4++H2O 可逆號 NH3.H2O+H+

（2）多元弱酸與強鹼組成的正鹽,第一步比較容易發生,第二步比第一步難,依此類推。書寫其水解離子方程式時須分步書寫,也可只寫第一步,但不能合併。