對於可逆化學反應 mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為：在高中階段，我們將平衡常數表示式書寫成如圖所示的形式。

化學平衡常數，指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。

滇哥認為:化學平衡是描述化學反應進行的程度或限度問題，化學平衡常數在高考中有三個應用:1、判斷化學反應的熱效應，是放熱反應還是吸熱反應。2、計算濃度熵和平衡常數比較來判斷反應正在進行的狀況，如反應是朝哪個方向進行或者是否達到了平衡。3、平衡計算題中三段式法的紐帶。

希望回答對你有用！

由於一些化學有關的符號打出來比較麻煩，所以採用之前文件圖片的形式。化學平衡常數原理比較複雜，下面的內容有點多，需靜下心來慢慢看。

可能回答的有點繁瑣，可以參照南京大學版的物理化學教材，加深對化學平衡常數原理的理解。

化學反應一般有可逆反應和不可逆反應，化學平衡一般是指可逆反應，可逆無外乎正向和反向同時進行，那就存在到什麼狀態下反應再往下進行就沒有意義了，因而定義了一個數（平衡常數）的概念。