0.1mol/l的硫代硫酸鈉溶液稀釋到0.002mol/l，只需要把溶液體積稀釋到50倍就可以了。根據摩爾濃度計算公式：摩爾濃度（mol/L）=溶質摩爾數/溶液體積（升），0.1mol/l的硫代硫酸鈉溶液中的硫代硫酸鈉溶質摩爾數量不變，溶液體積擴大50倍，就形成了0.002mol/l的硫代硫酸鈉溶液。摩爾濃度指的是溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的摩爾數來表示的叫摩爾濃度，用符號mol/L表示， 例如1升硫代硫酸鈉溶液中含0.1摩爾的硫代硫酸鈉，則濃度為0.1mol/L。一種可溶物質溶於一種溶劑後，在該溶劑的分佈密度以百分比的方式表示，稱為溶液百分比濃度（溶液質量分數），常用C%來表示(也可表示為w)。擴充套件資料：1、物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。2、在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。3、溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示。例如：配製1mol/L的氯化鈉溶液時，氯化鈉的式量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml即可獲得1mol/L的氯化鈉溶液。4、溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或分子等其他特定組合，如 c（NaCl）。5、非電解質在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質微粒的濃度即為溶質分子的濃度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物質的量濃度為1mol/L。6、強酸、強鹼、可溶性鹽等強電解質在其水溶液中以陰離子和陽離子形式存在，各種微粒的濃度要根據溶液的濃度和溶質的電離方程式來確定。

0.1mol/l的硫代硫酸鈉溶液稀釋到0.002mol/l，只需要把溶液體積稀釋到50倍就可以了。

根據摩爾濃度計算公式：摩爾濃度（mol/L）=溶質摩爾數/溶液體積（升），0.1mol/l的硫代硫酸鈉溶液中的硫代硫酸鈉溶質摩爾數量不變，溶液體積擴大50倍，就形成了0.002mol/l的硫代硫酸鈉溶液。

摩爾濃度指的是溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的摩爾數來表示的叫摩爾濃度，用符號mol/L表示， 例如1升硫代硫酸鈉溶液中含0.1摩爾的硫代硫酸鈉，則濃度為0.1mol/L。

一種可溶物質溶於一種溶劑後，在該溶劑的分佈密度以百分比的方式表示，稱為溶液百分比濃度（溶液質量分數），常用C%來表示(也可表示為w)。

擴充套件資料：

摩爾濃度的相關計算：

1、物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。

2、在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。

3、溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示。

例如：配製1mol/L的氯化鈉溶液時，氯化鈉的式量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml即可獲得1mol/L的氯化鈉溶液。

4、溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或分子等其他特定組合，如 c（NaCl）。

5、非電解質在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質微粒的濃度即為溶質分子的濃度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物質的量濃度為1mol/L。

6、強酸、強鹼、可溶性鹽等強電解質在其水溶液中以陰離子和陽離子形式存在，各種微粒的濃度要根據溶液的濃度和溶質的電離方程式來確定。