物理性質：水通常是無色、無味的液體。沸點：99.975℃（氣壓為一個標準大氣壓時，也就是101.375kPa）。凝固點：0℃三相點：0.01℃最大相對密度時的溫度：3.982℃比熱容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸發潛熱：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。臨界溫度：374.2℃冰的熱導率為0.023 J/s·cm·K，在雪的密度為0.1×103 kg/m3時，雪的熱導率為0.00029 J/s·cm·K。化學性質：化學式：H₂O結構式：H—O—H（兩氫氧鍵間夾角104.5°）。相對分子質量： 18.016化學實驗：水的電解。方程式：2H₂O=通電=2H₂↑+O₂↑（分解反應）分子構成：氫原子、氧原子。CAS號： 7732-18-5水具有以下化學性質：1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。水的電離：純水中存在下列電離平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑3.水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。4.水的電解：水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。5.水化反應：水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。Na₂O+H₂O=2NaOH6.水解反應氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加熱）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑碳化鈣水解： CaC₂（電石）+2H₂O（飽和氯化鈉）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑鹵代烴水解： C₂H₅Br+H₂O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C₂H₅OH+HBr醇鈉水解：C₂H₅ONa+H₂O→C₂H₅OH+NaOH酯類水解CH₃COOC₂H₅+H₂O（銅或銀催化並且加熱）←→CH₃COOH+C₂H₅OH多糖水解：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O←→nC₆H₁₂O₆丙腈水解：CH₃CH₂CN+H₂O→CH₃CH₂C(OH)NHCH₃CH₂C(OH)NH+H₂O→CH₃CH₂C(OH)₂NH₂→CH₃CH₂CONH₂+H₂O→CH₃CH₂COOH+NH₃醯胺水解：—CO—NH—+H₂O→—COOH+NH₂—6.水分子的直徑數量級為10的-10次方，一般認為水的直徑為2~3個此單位。7.水的電離：純水有極微弱的導電能力，因為水有微弱的電離，存在著水的解離平衡。H₂O←→H⁺+OH⁻298.15K(即：25攝氏度)時純水的離子積為10-14。8.水是兩性物質，既有氫離子（H⁺），也有氫氧根離子（OH⁻）。但純淨蒸餾水是中性的。9.水的PH值:水在25℃下PH值為7(中性),隨著溫度的變化仍為中性。水的用途：（1）生活用水：洗臉、刷牙、洗澡、做飯等（2）農業用水：灌溉莊稼、稀釋農藥等（3）工業用水：冷卻、洗滌、製造、加工等（4）動植物的生命活動離不開水，成人每天平均需要補充2.5升左右的水。（5）在實驗室：①溶解物質配成溶液（水為常見的容積）②洗滌儀器③用作試劑④用排水法收集氣體。拓展資料：眾所周知，水有三態，分別為：固態、液態、氣態。但是水卻不止只有三態，還有：超臨界流體、超固體、超流體、費米子凝聚態、等離子態、玻色-愛因斯坦凝聚態等等。
物理性質：水通常是無色、無味的液體。沸點：99.975℃（氣壓為一個標準大氣壓時，也就是101.375kPa）。凝固點：0℃三相點：0.01℃最大相對密度時的溫度：3.982℃比熱容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸發潛熱：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。臨界溫度：374.2℃冰的熱導率為0.023 J/s·cm·K，在雪的密度為0.1×103 kg/m3時，雪的熱導率為0.00029 J/s·cm·K。化學性質：化學式：H₂O結構式：H—O—H（兩氫氧鍵間夾角104.5°）。相對分子質量： 18.016化學實驗：水的電解。方程式：2H₂O=通電=2H₂↑+O₂↑（分解反應）分子構成：氫原子、氧原子。CAS號： 7732-18-5水具有以下化學性質：1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。水的電離：純水中存在下列電離平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑3.水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。4.水的電解：水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。5.水化反應：水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。Na₂O+H₂O=2NaOH6.水解反應氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加熱）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑碳化鈣水解： CaC₂（電石）+2H₂O（飽和氯化鈉）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑鹵代烴水解： C₂H₅Br+H₂O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C₂H₅OH+HBr醇鈉水解：C₂H₅ONa+H₂O→C₂H₅OH+NaOH酯類水解CH₃COOC₂H₅+H₂O（銅或銀催化並且加熱）←→CH₃COOH+C₂H₅OH多糖水解：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O←→nC₆H₁₂O₆丙腈水解：CH₃CH₂CN+H₂O→CH₃CH₂C(OH)NHCH₃CH₂C(OH)NH+H₂O→CH₃CH₂C(OH)₂NH₂→CH₃CH₂CONH₂+H₂O→CH₃CH₂COOH+NH₃醯胺水解：—CO—NH—+H₂O→—COOH+NH₂—6.水分子的直徑數量級為10的-10次方，一般認為水的直徑為2~3個此單位。7.水的電離：純水有極微弱的導電能力，因為水有微弱的電離，存在著水的解離平衡。H₂O←→H⁺+OH⁻298.15K(即：25攝氏度)時純水的離子積為10-14。8.水是兩性物質，既有氫離子（H⁺），也有氫氧根離子（OH⁻）。但純淨蒸餾水是中性的。9.水的PH值:水在25℃下PH值為7(中性),隨著溫度的變化仍為中性。水的用途：（1）生活用水：洗臉、刷牙、洗澡、做飯等（2）農業用水：灌溉莊稼、稀釋農藥等（3）工業用水：冷卻、洗滌、製造、加工等（4）動植物的生命活動離不開水，成人每天平均需要補充2.5升左右的水。（5）在實驗室：①溶解物質配成溶液（水為常見的容積）②洗滌儀器③用作試劑④用排水法收集氣體。拓展資料：眾所周知，水有三態，分別為：固態、液態、氣態。但是水卻不止只有三態，還有：超臨界流體、超固體、超流體、費米子凝聚態、等離子態、玻色-愛因斯坦凝聚態等等。