1.氧化與還原指的對其他物質的變化(還是注意看有沒有被字)

例：

鈉從0價升到+1價，鈉單質作還原劑，還原了氧氣，被氧氣氧化

氧從0價降到-2價，氧氣作氧化劑，氧化了鈉，被鈉還原

2.看氧化性、還原性的強弱

例：將鎂條插入含有硝酸銅和硝酸銀的溶液中

在這個體系中，發生的反應只會有這兩個：

，

在這之中，要想知道鎂先與哪樣物質反應，我們需要比較它們的性質。鎂在這兩個反應中都體現還原性，因此我們就比較銀離子和銅離子的氧化性

根據金屬活動性順序表Mg＞(H)＞Cu＞Ag，我們可以知道，銅的金屬性(還原性)是強於銀的，那麼銅離子的氧化性就弱於銀離子的還原性。這也是一條規律，金屬單質的還原性越強，金屬陽離子的氧化性越弱。因此在這個體系中，鎂是先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應

總結：金屬單質的還原性越強，金屬離子的氧化性越弱(與此類似，鹵素單質的氧化性越強，鹵素離子的還原性越弱)；氧化性強的物質會先與還原性強的物質反應

3.透過反應前後的反應物和生成物來判斷氧化性、還原性強弱

例： ，

首先看兩個反應的反應物與生成物：

氧化劑：氯氣；溴

還原劑：溴化鉀；碘化鉀

氧化產物：溴；碘

還原產物：氯化鉀；溴化鉀

然後在氧化還原反應中，有這樣的規律：氧化劑與氧化產物相比，氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性；還原劑與還原產物相比，還原劑的還原性＞還原產物的還原性

那麼從以上兩個反應中就可以看出：氯氣的氧化性＞溴的氧化性＞碘的氧化性；碘化鉀的還原性＞溴化鉀的還原性＞氯化鉀的還原性

4.判斷氧化性和還原性，最好每種元素都看，因為有的反應中，有的物質中的元素是可以既降價又升價的

例：

在硝酸銀中，Ag由+1價降為0價，N由+5價降為+4價，O由-2價升為0價，因此硝酸銀既作氧化劑，又作還原劑

非要說先看哪個元素的話，一般看價態較多的元素，比如S、Fe等

氧化劑就是可以把別人氧化的一種物質，那麼別人氧化了，他自己就還原了。

另外，一種物質很有可能即使氧化劑有事還原劑，比如H2S03，他的硫元素是正4價，有可能化合價上升，也有可能降低，那麼在不同的反應中就有不同的作用，就它本身而言，即使氧化劑有時還原劑。

還有，一條氧化還原反應中是可以看出氧化劑的氧化性強弱的

比如：CUO+H2=CU+H2O（加熱）

毋庸置疑，CUO是氧化劑，這個時候我們也可以判斷得出，H20也是氧化劑，而且氧化性比CUO弱。

另外，強氧化劑一般只是氧化劑，比如說高錳酸鉀，濃硫酸，濃硝酸....其他物質與他們反映，其他物質就當還原劑..

最後，給出幾種常見的氧化劑：

（1）活潑的非金屬單質，如Cl2、Br2、O2等。

（2）元素（如Mn等）處於高化合價時的氧化物，如MnO2等

（3）元素（如S、N等）處於高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等。

（4）元素（如Mn、Cl、Fe等）處於高化合價時的鹽，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。

（5）過氧化物，如Na2O2等。