NaH ?PO ?是正鹽。

酸式鹽：電離時生成的陽離子（易失電子）除金屬離子或NH4+（有金屬離子性質）外還有氫離子,陰離子（易得電子）為酸根離子的鹽。

鹼式鹽：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子,陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。

正鹽就是電離時生成的陽離子（易失電子）除金屬離子或NH4+（有金屬離子性質）沒有氫離子 生成的陰離子除酸根離子外沒有氫氧根離子的鹽。

分析：陽離子加酸根，是正鹽。H 働O ?是一元酸，所以它的酸根就是H ?PO ?，所以NaH ?PO ?是正鹽。

擴充套件資料：

正鹽就是在酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子的鹽。化學中的鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為複鹽和絡鹽。

性質：正鹽是酸和鹼完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯鹼性，(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液顯酸性。

正鹽分類：

1、強酸強鹼鹽：不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。

2、強酸弱鹼鹽：把弱鹼部分叫弱陽，弱鹼離子能把持著從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。

3、強鹼弱酸鹽：把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰把持著從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，使溶液呈鹼性。

4、弱酸弱鹼鹽：弱酸部分把持氫，弱鹼部分把持氫氧根，生成兩種弱電解質，比較它們的電離常數Ka、Kb值的大小，在一溫度下，弱電解質的電離常數是一個定值，比較就可得出此鹽呈什麼性了，誰強呈誰性。