有機物分不同的種類，例如有烷烴，烯烴，醛，酮，酸，酯，含雜原子化合物等。在不同的有機溶劑中有不同的溶解度。一般可以根據“相似相溶”規則來判斷。⑴相似相溶原理是一個關於物質溶解性的經驗規律。例如水和乙醇可以無限制地互相溶解，乙醇和煤油只能有限地互溶。因為水分子和乙醇分子都有一個—OH基，分別跟一個小的原子或原子團相連，而煤油則是由分子中含8個～16個碳原子組成的混合物，其烴基部分與乙醇的乙基相似，但與水毫無相似之處。⑵結構的相似性並不是決定溶解度的唯一原因。分子間作用力的型別和大小相近的物質，往往可以互溶；溶質和溶劑分子的偶極距相似性也是影響溶解度的因素之一。具體可以這樣理解：1．極性溶劑（如水）易溶解極性物質（離子晶體、分子晶體中的極性物質如強酸等）；2．非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非極性物質（大多數有機物、Br2、I2等）3．含有相同官能團的物質互溶，如水中含羥基（—OH）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。另外，極性分子易溶於極性溶劑中，非極性分子易溶於非極性溶劑中。4、一般情況，極性相似，則可相溶。

對的 這就是相似相溶 ，醇類和羧酸因為有親水基羥基和羧基而易溶於水。但是碳原子個數很多的話就不易容了。正所謂誰多顯誰性. （烴基不溶，親水基溶。誰多顯誰）

相似相溶

指物質容易溶解在與其結構相似的溶劑中的規則。如碘、油脂等非極性物質，易溶於四氯化碳、苯等非極性溶劑中，而難溶於強極性的水中；氯化鈉、氨等強極性物質易溶於強極性的水中，而難溶於非極性溶劑中。為經驗規則，但可運用於推測物質在不同溶劑中的溶解能力。

關於溶解度的規律性至今尚無完整的理論，因此無法準確預言氣體、液體和固體在液體中的溶解度。但在歸納了大量實驗事實的基礎上，人們總結出了以下的經驗規律——相似相溶原理。這裡“相似”是指溶質與溶劑在結構上相似；“相溶”是指溶質與溶劑彼此互溶。例如，水分子間有較強的氫鍵(有關氫鍵的內容參看第7章)，水分子既可以為生成氫鍵提供氫原子，又因其中氧原子上有孤對電子能接受其它分子提供的氫原子，氫鍵是水分子間的主要結合力。所以，凡能為生成氫鍵提供氫或接受氫的溶質分子，均和水“結構相似”。如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、R2C=O(酮)、RCONH2(醯胺)等，均可透過氫鍵與水結合，在水中有相當的溶解度。當然上述物質中R基團的結構與大小對在水中溶解度也有影響。如醇：R—OH，隨R基團的增大，分子中非極性的部分增大，這樣與水(極性分子)結構差異增大，所以在水中的溶解度也逐漸下降。如表2-1。

表 2-1 醇在水中的溶解度（室溫）

分子式

溶解度／g·(100 g)-1

分子式

溶解度／g·(100 g)-1

CH3OH

無限混溶

CH3(CH2)5OH

0.6

CH3CH2OH

無限混溶

CH3(CH2)6OH

0.18

CH3(CH2)2OH

無限混溶

CH3(CH2)7OH

0.054

CH3(CH2)3OH

9

CH3(CH2)9OH

不溶

CH3(CH2)4OH

2.7

對於氣體和固體溶質來說，“相似相溶”也適用。對於結構相似的一類氣體，沸點愈高，它的分子間力愈大，就愈接近於液體，因此在液體中的溶解度也愈大。如O2的沸點(90K)高於H2的沸點(20 K)，所以O2在水中的溶解度大於H2的溶解度。

對於結構相似的一類固體溶質，其熔點愈低，則其分子間作用力愈小，也就愈接近於液體，因此在液體中的溶解度也愈大。