MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O（條件：加熱）還可以：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O離子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O（條件：加熱）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O氯氣製取後，使用飽和食鹽水(裝在洗氣瓶中)以除去濃鹽酸揮發的氯化氫氣體，再使用濃硫酸作為乾燥劑，氯氣只能用向上排空氣法收集(如果不要求乾燥，也可以使用排飽和食鹽水法)。收集氯氣後，多餘的氯氣用鹼液(如氫氧化鈉濃溶液)吸收。

實驗室通常採用兩種方法製備氯氣：

化學方程式：16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

注意點：1.方程式比較難以配平，應著重記住鹽酸和高錳酸鉀分別是16和2，根據反應物氯元素和鉀元素的個數可以寫出生成物。

2.氯氣要打上升符號。

化學方程式：4HCl（濃）+MnO₂ =加熱=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

注意點: 1.反應物的鹽酸必須備註是濃鹽酸

2.反應條件需要加熱

3.生成的氯氣要打上升符號。

氯氣，化學式Cl₂，是黃綠色氣體，有毒，在實驗室製備氯氣通常使用鹽酸和高錳酸鉀或濃鹽酸和二氧化錳加熱製得。