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  • 1 # 巴黎巷尾南巷清天藍

    我給你個詳細的吧

     膠體

      定義;分散質粒子大小在1nm~100nm的分散系。

      膠體與溶液、濁液在性質上有顯著差異的根本原因是分散質粒子的大小不同。

      常見的膠體:Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、矽酸膠體、澱粉膠體、蛋白質、血液、豆漿、墨水、塗料、肥皂水、AgI、Ag2S、As2S3

      分類:按照分散劑狀態不同分為:

      氣溶膠——分散質、分散劑都是氣態物質:如SO2擴散在空氣中

      液溶膠——分散質、分散劑都是液態物質:如Fe(OH)3膠體

      固溶膠——分散質、分散劑都是固態物質:如有色玻璃、合金

      3、區分膠體與溶液的一種常用物理方法——利用丁達爾效應

      膠體粒子對光線散射而形成光亮的“通路”的現象,叫做丁達爾現象。

      膠粒帶有電荷

      膠粒具有很大的比表面積(比表面積=表面積/顆粒體積),因而有很強的吸附能力,使膠粒表面吸附溶液中的離子。這樣膠粒就帶有電荷。不同的膠粒吸附不同電荷的離子。一般說,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子,膠粒帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸引陰離子,膠粒帶負電。

      膠粒帶有相同的電荷,互相排斥,所以膠粒不容易聚集,這是膠體保持穩定的重要原因。

      由於膠粒帶有電荷,所以在外加電場的作用下,膠粒就會向某一極(陰極或陽極)作定向移動,這種運動現象叫電泳。

      膠體的種類很多,按分散劑狀態的不同可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠。如:雲、煙為氣溶膠,有色玻璃為固溶膠。中學研究的膠體一般指的是液溶膠。膠體的性質體現在以下幾方面:

      ①有丁達爾效應

      當一束光透過膠體時,從入射光的垂直方向上可看到有一條光帶,這個現象叫丁達爾現象。利用此性質可鑑別膠體與溶液、濁液。

      ②有電泳現象

      由於膠體微粒表面積大,能吸附帶電荷的離子,使膠粒帶電。當在電場作用下,膠體微粒可向某一極定向移動。

      利用此性質可進行膠體提純。

      膠粒帶電情況:金屬氫氧化物、金屬氧化物和AgI的膠粒一般帶正電荷,而金屬硫化物和矽酸的膠粒一般帶負電荷。

      加入電解質或加入帶相反電荷的溶膠或加熱均可使膠體發生凝聚。加入電解質中和了膠粒所帶的電荷,使膠粒形成大顆粒而沉澱。一般規律是電解質離子電荷數越高,使膠體凝聚的能力越強。用膠體凝聚的性質可制生活必需品。如用豆漿制豆腐,從脂肪水解的產物中得到肥皂等。

      ④發生布朗運動

      含義:無規則運動(離子或分子無規則運動的外在體現)

      產生原因:布朗運動是分子無規則運動的結果

      布朗運動是膠體穩定的一個原因

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