元素簡介：

物質類別:無機物-單質-非金屬

化學式:I2

常溫下狀態:固體

化學式:I2

單質碘呈紫黑色晶體，密度4.93克/立方厘米。相對原子質量126.9。熔點113.5℃，沸點184.35℃。化合價-1、+1、+3、+5和+7。電離能10.451電子伏特。具有金屬光澤，性脆，易昇華。有毒性和腐蝕性。易溶於乙醚、乙醇、氯仿和其他有機溶劑，也溶於氫碘酸和碘化鉀溶液而呈深褐色。可與大部分元素直接化合，但不象其他鹵素反應那樣劇烈，碘的典型有機反應有：芳香族化合物的親電子置換，形成芳基碘化物；鄰近羰基官能團的碳原子的碘化作用；碘（I）在跨越不飽和烴的多重鍵上的加成反應。但難溶於水，由於歧化反應的結果，所得棕黃色得溶液顯酸性。在水溶液中，需要強的還原劑才能使碘還原（成I-）。碘單質遇澱粉會變藍色。

碘單質是紫黑色，有光澤的固體。加熱時，碘昇華為漂亮的紫色蒸氣，這種蒸氣有刺激性氣味。碘可以和大多數元素形成化合物，但是它不如其它鹵素（F，Cl，Br）活潑，位於碘之前的鹵素可以從碘化物中將碘置換出來。碘具有類似金屬的特性。碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳等有機溶劑，並形成美麗的紫色溶液，但微溶於水(但如果水中含碘離子會使其溶解度增大:(I-）+（I2）==（I3-））。碘的化合物在有機化學中十分重要，另外在醫藥和照相方面的用途也很廣泛。缺乏碘會導致甲狀腺腫大。碘單質遇到澱粉會顯深藍色，這是碘的特徵之一。和同族鹵素氣體一樣，碘蒸汽有毒，所以取用碘的時候，應儘量在通風櫥中操作。

碘主要用於製藥物、染料、碘酒、試紙和碘化合物等。碘酒就是用碘、碘化鉀和乙醇製成的一種藥物,棕紅色的透明液體,有碘和乙醇的特殊氣味

原子體積:25.74(立方厘米/摩爾)

化學鍵能：(kJ/mol)

I-H299

I-C228

I-O234

I-F280

I-Cl208

I-I151

I-Si234

I-P184

晶胞引數：

a=718.02pm

b=471.02pm

c=981.03pm

α=90°

β=90°

γ=90°

所屬週期：5

所屬族數：VIIA

電子層排布：2-8-18-18-7

晶體結構：晶胞為正交晶胞。

常見化合價：-1,+1,+3,+5,+7

電離能(kJ/mol)

M-M+1008.4

M+-M2+1845.9

M2+-M3+3200

M3+-M4+4100

M4+-M5+5000

M5+-M6+7400

M6+-M7+8700

M7+-M8+16400

M8+-M9+19300

M9+-M10+22100

元素含量:

太平洋表面0.043ppm；地殼中含量：1.4ppm。

碘在自然界中的丰度是不大的，但是一切東西都含有碘，不論堅硬的土塊還是岩石，甚至最純淨的透明的水晶，都含有相當多的碘原子。海水裡含大量的碘，土壤和流水裡含的也不少，動植物和人體裡含的更多。

自然界中的海藻含、智利硝石和石油產區的礦井水中也含碘都較高。工業生產也正是透過向海藻灰或智利硝石的母液加亞硫酸氫鈉經還原而生產單質碘。

相關化學式∶

I2+Fe=FeI2

2KI+Cl2=2KCl+I2

2KI+Br2=2KBr+I2

I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O

3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

I2+H2O=HI+HIO

5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

I2碘單質