用無水碳酸鈉標定計算：c(HCl)＝m/(0.05299×V)c(HCl)--鹽酸標準滴定溶液之物質的量濃度，mol/L；m--稱取無水碳酸鈉質量，g；V--滴定用去鹽酸溶液實際體積，mL；0.05299--與1.00mL鹽酸標準滴定溶液〔c(HCl)=1.000mol/L〕相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量。

求鹽酸的濃度方式如下：

鹽酸標定配製，0.01mol/LHCl溶液量取0.9毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水。

反應原理，Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O為縮小批示劑的變色範圍，用溴甲酚綠，甲基紅混合指示劑，使顏色變化更加明顯，該混合指示劑的鹼色為暗綠，它的變色點PH值為5.1，其酸色為暗紅色很好判斷。

儀器，滴定管50ml。三角燒瓶250ml，135ml，瓷坩堝，稱量瓶。

標定過程，基準物處理，取預先在瑪瑙研缽中研細之無水碳酸鈉適量,置入潔淨的瓷坩堝中，在沙浴上加熱，注意使運動坩堝中的無水碳酸鈉面低於沙浴面，坩堝用瓷蓋半掩之，沙浴中插一支360℃溫度計。

溫度計的水銀球與坩堝底平，開始加熱保持270－300℃1小時，加熱期間緩緩加以攪拌，防止無水碳酸鈉結塊，加熱完畢後。稍冷，將碳酸鈉移入乾燥好的稱量瓶中，於乾燥器中冷卻後稱量。

鹽酸是無色液體，為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。