,要麼就是酸式鹽（內含H+）或鹼式鹽（內含OH-）鹽在水中會同時電離和水解, 水解包括產生氫氧根的鹼式水解和產生氫離子的酸式水解, 上述三種途徑,電離和酸式水解都可產生H+,使溶液呈酸性對於強酸強鹼鹽而言,酸式和鹼式水解互相抵消,所以不考慮,一般只考慮電離如果這種鹽含有H+（酸式鹽）,則可以在水中電離,從而呈現酸性,如硫酸氫根HSO4- 如果這種鹽含有氫氧根（鹼式鹽）,也可以在水中電離並呈現鹼性對於強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽而言,則必須考慮水解比如碳酸氫鈉,是酸式鹽,但又是弱酸鹽,因此可電離出H+（HCO3-=CO32-+H+）,又可鹼式水解得到OH-（HCO3-+H2O=H2CO3+OH-）,這時候就要比較二者的程度碳酸氫鈉當中,鹼式水解程度大於碳酸氫根自己的電離,所以OH-佔優勢,所以呈鹼性又比如磷酸二氫鉀,也是酸式鹽,但又是弱酸鹽,故即電離出H+（H2PO4--=HPO42-+H+）,又可鹼式水解得到OH-（H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-）.但磷酸二氫根的電離大於它自己的水解,所以H+佔優勢,所以呈酸性可見,對於強酸強鹼鹽,只要考慮是酸式鹽還是鹼式鹽即可,不考慮水解,若酸式鹽則呈酸性（電離出H+）,若鹼式鹽則呈鹼性（電離出OH-）對於強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽,如果不是酸式鹽或鹼式鹽,則只要考慮水解. 一般來說強酸弱鹼鹽成酸性,強鹼弱酸鹽呈鹼性.

說正鹽，因為水解，比如強酸弱鹼鹽顯酸性，NH4Cl，NH4+水解出H+，強鹼弱酸鹽先鹼性，CH3COONa，CH3COO-水解出OH-，強酸強鹼鹽是中性，陰陽離子都沒有水解。