強酸強鹼鹽呈中性，例如：氯化鈉、硝酸鉀、硫酸鈉等；

強酸弱鹼鹽呈酸性，例如：氯化銅、硫酸銅、硝酸鐵、氯化銨等；

強鹼弱酸鹽呈鹼性，例如：碳酸鈉、矽酸鉀、醋酸鈉等；

注：初中強酸有：HCl、H2SO4、HNO3；

高中強酸有：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4；

初中強鹼有：NaOH、KOH、Ba（OH）2；

高中強鹼有：NaOH、KOH、Ba（OH）2、RbOH、CsOH、Sr（OH）2

鹼性鹽有：碳酸鈉、碳酸氫鈉、亞硫酸鈉、酸性鹽有：磷酸二氫鈉、硫酸氫鈉、

鹽的酸鹼性的判別：鹽可分為酸性鹽，中性鹽，鹼性鹽。一般判斷時，鹽要電離，有的要水解。鹽呈酸性鹼性的口訣是："誰強顯誰性"。比如強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性，如果是強酸強鹼鹽，或弱酸弱鹼鹽就顯中性。強酸強鹼鹽：中性(pH=7)(如：NaCl/KNO3)。強酸弱鹼鹽：酸性(pH<7)(如：NH4Cl/CuSO4)。弱酸強鹼鹽：鹼性(pH>7)(如：Na2CO3/NaHCO3)鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等，一般來說鹽是複分解反應的生成物，鹽與鹽反應生成新鹽與新鹽，鹽與鹼反應生成新鹽與新鹼，鹽與酸反應生成新鹽與新酸，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀與硝酸鈉等。也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應。可溶性鹽的溶液有導電性，是因為溶液中有可自由遊動的離子，故此可作為電解質。鹽酸既是鹽化工的重要產品，又是生產矽材料的重要原料。鹽是晶體的一種。