主要以共價鍵結合形成的化合物，叫做共價化合物。不同種非金屬元素的原子結合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多數有機化合物，都屬於共價化合物。在共價化合物中，一般有獨立的分子（有名符其實的分子式）。通常共價化合物的熔點、沸點較低，難溶於水，熔融狀態下不導電，硬度較小。有些離子型化合物中也可能存在共價鍵結合。例如，NaOH分子中既有離子鍵又有共價鍵。以共價鍵結合的有限分子（即共價化合物分子），且靠分子間範德華力作用而凝聚成的晶體，是典型的分子晶體，如CO2晶體、苯的晶體等。以共價鍵結合的無限分子形成的晶體屬於共價型晶體或原子晶體，它是由處於陣點位置的原子透過共價鍵結合而成的晶體，如金剛石晶體、單晶矽和白矽石（SiO2）晶體。

電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。

強極性共價型化合物 就是化合物中的共有電子對 偏離一個原子較遠 離另一個原子近的 共價型化合物 比如 HCl 中 H的電子幾乎全部偏離H 向Cl

強極性的：成鍵的倆原子電負性差別越大，極性越大，如 HF ，HCl，HBr，H2O，CO，NH3等等非極性的：非極性鍵則成鍵的原子是同一個原子，如 N2H4，H2O2，中的N-N 和O-O鍵都是非極性的