化學中的鹽分為正鹽、酸式鹽和鹼式鹽、複鹽。 正鹽的定義及性質 定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。 正鹽是酸和鹼完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯鹼性，(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液顯酸性。 酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。 生成正鹽的反應，如： HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等 酸式鹽 定義：電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。 根據酸式鹽的組成以及溶於水可能發生的變化，大致有以下幾種情況： (1)多元強酸的酸式鹽 這種鹽溶於水時，能完全電離，使溶液顯強酸性，如NaHSO4（硫酸氫鈉） NaHSO4＝Na+ ＋ H+ ＋ SO4 2- (2)多元弱酸的酸式鹽 這一類鹽溶於水時，酸式酸根離子同時發生水解和電離，因水解與電離程度的差異，導致溶液顯出不同的酸鹼性。 例如NaH2PO4（磷酸二氫鈉）溶液顯弱酸性，Na2HPO4（磷酸氫二鈉）溶液顯弱鹼性。通常弱酸的酸式鹽中只有含H2PO4根和 HSO3根顯酸性。 NaH2PO4＝Na+ ＋ H2PO4- H2PO4- ?HPO4 2- ＋ H+ H2PO4- ＋ H20 ?H3PO4 ＋ OH- H2PO4-電離產生的c(H+)大於它水解生成的c(OH-),所以，溶液顯弱酸性；而Na2HPO4溶液裡，HPO4電離產生的c(H+)小於它水解生成的c(OH-),所以，溶液顯弱鹼性。 酸跟鹼反應時，弱酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。 如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都屬於酸式鹽。一元酸不能形成酸式鹽，二元酸或多元酸才能形成酸式鹽。酸式鹽的種類很多，性質各不相同。酸式鹽的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等； HSO4根酸式鹽在水溶液中可電離出 H+ 和 SO4 2- 有的卻呈鹼性，如KHCO3、K2HPO4等 水解了。 Na2SO3呈鹼性. 鹼式鹽 定義：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。 酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質複雜多樣。鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和鹼式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬於鹼式鹽。 鹼式鹽中除了金屬離子和酸根離子以外，還含有1個或n個羥基或氧基。鹼式鹽也可以被認為是鹼中的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產物。羥基鹽可看成金屬離子與OH-及其他陰離子構成的複鹽，如Mg（OH）Cl可看成Mg2+與OH-、Cl-構成的複鹽。氧基鹽又稱氧化鹽，可看成金屬離子與O2-及其他陰離子構成的複鹽，如SbOCl可看成Sb3+與O2-、Cl-構成的複鹽。 許多鹼式鹽的溶解度都不大。某些鹼式鹽的組成因製備條件不同而異。例如,在封閉管中將硫酸銅溶液和碳酸鈣混合物加熱到423～443K得Cu(OH)2·CuCO3, 而在較低溫度下生成Cu(OH)2·2CuCO3。 複鹽 定義:由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物，叫做複鹽(由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽）。複鹽又叫重鹽。複鹽中含有大小相近、適合相同晶格的一些離子。 例如，明礬（硫酸鋁鉀）是KAl（SO4）2·12H2O，莫爾鹽（硫酸亞鐵銨）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，鐵鉀礬（硫酸鐵鉀）是KFe（SO4）2·12H2O。複鹽溶於水時，電離出的離子，跟組成它的簡單鹽電離出的離子相同。使兩種簡單鹽的混合飽和溶液結晶，可以製得複鹽。例如，使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合結晶，能製得硫酸銅銨[（NH4）2SO4·CUSO4·6H2O]。
化學中的鹽分為正鹽、酸式鹽和鹼式鹽、複鹽。 正鹽的定義及性質 定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。 正鹽是酸和鹼完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯鹼性，(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液顯酸性。 酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。 生成正鹽的反應，如： HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等 酸式鹽 定義：電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。 根據酸式鹽的組成以及溶於水可能發生的變化，大致有以下幾種情況： (1)多元強酸的酸式鹽 這種鹽溶於水時，能完全電離，使溶液顯強酸性，如NaHSO4（硫酸氫鈉） NaHSO4＝Na+ ＋ H+ ＋ SO4 2- (2)多元弱酸的酸式鹽 這一類鹽溶於水時，酸式酸根離子同時發生水解和電離，因水解與電離程度的差異，導致溶液顯出不同的酸鹼性。 例如NaH2PO4（磷酸二氫鈉）溶液顯弱酸性，Na2HPO4（磷酸氫二鈉）溶液顯弱鹼性。通常弱酸的酸式鹽中只有含H2PO4根和 HSO3根顯酸性。 NaH2PO4＝Na+ ＋ H2PO4- H2PO4- ?HPO4 2- ＋ H+ H2PO4- ＋ H20 ?H3PO4 ＋ OH- H2PO4-電離產生的c(H+)大於它水解生成的c(OH-),所以，溶液顯弱酸性；而Na2HPO4溶液裡，HPO4電離產生的c(H+)小於它水解生成的c(OH-),所以，溶液顯弱鹼性。 酸跟鹼反應時，弱酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。 如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都屬於酸式鹽。一元酸不能形成酸式鹽，二元酸或多元酸才能形成酸式鹽。酸式鹽的種類很多，性質各不相同。酸式鹽的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等； HSO4根酸式鹽在水溶液中可電離出 H+ 和 SO4 2- 有的卻呈鹼性，如KHCO3、K2HPO4等 水解了。 Na2SO3呈鹼性. 鹼式鹽 定義：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。 酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質複雜多樣。鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和鹼式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬於鹼式鹽。 鹼式鹽中除了金屬離子和酸根離子以外，還含有1個或n個羥基或氧基。鹼式鹽也可以被認為是鹼中的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產物。羥基鹽可看成金屬離子與OH-及其他陰離子構成的複鹽，如Mg（OH）Cl可看成Mg2+與OH-、Cl-構成的複鹽。氧基鹽又稱氧化鹽，可看成金屬離子與O2-及其他陰離子構成的複鹽，如SbOCl可看成Sb3+與O2-、Cl-構成的複鹽。 許多鹼式鹽的溶解度都不大。某些鹼式鹽的組成因製備條件不同而異。例如,在封閉管中將硫酸銅溶液和碳酸鈣混合物加熱到423～443K得Cu(OH)2·CuCO3, 而在較低溫度下生成Cu(OH)2·2CuCO3。 複鹽 定義:由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物，叫做複鹽(由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽）。複鹽又叫重鹽。複鹽中含有大小相近、適合相同晶格的一些離子。 例如，明礬（硫酸鋁鉀）是KAl（SO4）2·12H2O，莫爾鹽（硫酸亞鐵銨）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，鐵鉀礬（硫酸鐵鉀）是KFe（SO4）2·12H2O。複鹽溶於水時，電離出的離子，跟組成它的簡單鹽電離出的離子相同。使兩種簡單鹽的混合飽和溶液結晶，可以製得複鹽。例如，使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合結晶，能製得硫酸銅銨[（NH4）2SO4·CUSO4·6H2O]。