氧化反應： 還原劑（反應物）→失eˉ或共用電子對偏離→化合價升高→被氧化→發生氧化反應→生成氧化產物（具有還原性） 還原反應： 氧化劑（反應物）→得eˉ或共用電子對偏向→化合價降低→被還原→發生還原反應→生成還原產物（具有氧化性） 當某元素為最高價次時，它只能做氧化劑。 當某元素為最低價次時，它只能做還原劑。 當某元素為中間價次時，它既能做氧化劑，又能做還原劑[迄今為止沒有發現氟氣(單質氟，即F2)具有還原性]。反應的本質是電子有轉移(或電子偏移），其特徵為化合價的升降。化合價升高，即失電子的半反應是氧化反應；化合價降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。氧化還原反應 概念還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物 一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。 總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產物。 還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產物。 記法1：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。 失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。 記法2：升失氧還氧，降得還氧還 解釋：1.化合價升高，失去電子，發生氧化反應，充當還原劑，生成物具有比反應物中的氧化劑氧化性弱的氧化性。 2.化合價降低，得到電子，發生還原反應，充當氧化劑，生成物具有比反應物中的還原劑還原性弱的還原性。 記法3：升失被氧還 降得被還氧 解釋：1.化合價升高、失去電子、被氧化做還原劑。 2.化合價降低、得到電子、被還原做氧化劑。 記法4： 剝下偽裝的外套（失去電子），真實面目被還原的是還原劑，還原劑當然發生氧化反應，電子為負價，失去電子負負得正，化合價升高 披上偽裝的外套（得到電子），真實面目被氧化的是氧化劑，氧化劑當然發生還原反應，電子為負價，得到電子正負得負，化合價降低[編輯本段]範例——氫氣與氯氣 氫氣與氯氣的化合反應，其總反應式如下： H2 + Cl2 =2HCl 氧化還原反應 範例我們可以把它寫成兩個半反應的形式： 氧化反應： H2 → 2H+ + 2e- 還原反應: Cl2 + 2e- → 2Cl- 單質總為0價。第1個半反應中，氫元素從0價被氧化到+1價；同時，在第2個半反應中，氯元素從0價被還原到-1價. (本段中，“價”指氧化數) 兩個半反應加合，電子數消掉： H2 → 2H+ + 2e- 2e- + Cl2 → 2Cl- H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl- 最後，離子結合，形成氯化氫: 2H+ + 2Cl- → 2HCl
氧化反應： 還原劑（反應物）→失eˉ或共用電子對偏離→化合價升高→被氧化→發生氧化反應→生成氧化產物（具有還原性） 還原反應： 氧化劑（反應物）→得eˉ或共用電子對偏向→化合價降低→被還原→發生還原反應→生成還原產物（具有氧化性） 當某元素為最高價次時，它只能做氧化劑。 當某元素為最低價次時，它只能做還原劑。 當某元素為中間價次時，它既能做氧化劑，又能做還原劑[迄今為止沒有發現氟氣(單質氟，即F2)具有還原性]。反應的本質是電子有轉移(或電子偏移），其特徵為化合價的升降。化合價升高，即失電子的半反應是氧化反應；化合價降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。氧化還原反應 概念還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物 一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。 總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產物。 還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產物。 記法1：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。 失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。 記法2：升失氧還氧，降得還氧還 解釋：1.化合價升高，失去電子，發生氧化反應，充當還原劑，生成物具有比反應物中的氧化劑氧化性弱的氧化性。 2.化合價降低，得到電子，發生還原反應，充當氧化劑，生成物具有比反應物中的還原劑還原性弱的還原性。 記法3：升失被氧還 降得被還氧 解釋：1.化合價升高、失去電子、被氧化做還原劑。 2.化合價降低、得到電子、被還原做氧化劑。 記法4： 剝下偽裝的外套（失去電子），真實面目被還原的是還原劑，還原劑當然發生氧化反應，電子為負價，失去電子負負得正，化合價升高 披上偽裝的外套（得到電子），真實面目被氧化的是氧化劑，氧化劑當然發生還原反應，電子為負價，得到電子正負得負，化合價降低[編輯本段]範例——氫氣與氯氣 氫氣與氯氣的化合反應，其總反應式如下： H2 + Cl2 =2HCl 氧化還原反應 範例我們可以把它寫成兩個半反應的形式： 氧化反應： H2 → 2H+ + 2e- 還原反應: Cl2 + 2e- → 2Cl- 單質總為0價。第1個半反應中，氫元素從0價被氧化到+1價；同時，在第2個半反應中，氯元素從0價被還原到-1價. (本段中，“價”指氧化數) 兩個半反應加合，電子數消掉： H2 → 2H+ + 2e- 2e- + Cl2 → 2Cl- H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl- 最後，離子結合，形成氯化氫: 2H+ + 2Cl- → 2HCl