化學中稀溶液和濃溶液區分是透過質量分數或者濃度來判斷的，往往物質不同，那麼對應溶液的稀或濃的判斷標準不一樣，例如硫酸的質量分數超過70%為濃溶液，硝酸則為65%。

溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。因此溶液也有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。所謂膠體溶液，更確切的說應稱為溶膠。其中，溶質相當於分散質，溶劑相當於分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。

溶液：一種或一種以上的物質以分子或離子形式分散於另一種物質中形成的均一、穩定的混合物。

組成成分：

1.溶質： 被溶解的物質 （例如:用鹽和水配置鹽水鹽就是溶質）

2.溶劑： 能溶解其他物質的物質（例如:用鹽和水配置鹽水"水就是溶劑）

3.兩種溶液互溶時，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質 。

溶液性質：

1.均一性：溶液各處的密度、組成和性質完全一樣；

2.穩定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離(透明)；

3混合物：溶液一定是混合物。

溶液分類：

飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續被溶解的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續被溶解的溶液。

飽和與不飽和溶液的互相轉化：

不飽和溶液透過增加溶質（對一切溶液適用）或降低溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液。

飽和溶液透過增加溶劑（對一切溶液適用）或升高溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液。