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1 # 使用者1402289068796
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2 # lanfengkd
配製0.05mol/l的鹽酸溶液的常用方法為：
1.取4.5mL濃鹽酸,注入1000mL水中,搖勻.
2.取500mL0.1mol/l的鹽酸,注入1000mL水中,搖勻.
配製之後,一定要用工作基準試劑無水碳酸鈉來進行標定,測得濃度是多少就是多少（配製的濃度並不準確）
配製及標定方法可參考GB/T 601-2002
一、計算配製0.05mol/l的鹽酸需要濃鹽酸（1.19g/mL，37%）的量 1、濃鹽酸（1.19g/mL，37%）的物質的量濃度為： 1000＊1.19＊37%/36.5=12.06mol/L. 2、計算配製0.05mol∕L鹽酸溶液1000mL所需濃鹽酸的體積。 設所需濃鹽酸的體積為Xml。 溶液的濃度乘以體積得到物質的量，稀釋前後溶液中物質的量相等。 0.05*1000＝12.06X， X=4.15ml 答：需要濃鹽酸（1.19g/mL，37%）4.15ml。 二、配製0.05mol∕L鹽酸溶液 用乾淨的小量筒取4.2ml濃鹽酸，加入蒸餾水稀釋至1000ml，搖勻即得。放置幾個小時後即可開始標定。 三、標定方法 1、取在270至300度乾燥至恆重的基準無水碳酸鈉約0.0800g，精密稱定3份，分別置於250ml錐形瓶中，加50ml蒸餾水溶解後，加甲基橙指示劑2－3滴。 2、將配好的鹽酸溶液裝入50ml酸式滴定管中，調節好刻度，記好初讀數後開始滴定，當溶液由黃色變橙色時停止滴定，記下所消耗的鹽酸溶液的體積。重複2次試驗。