離子極化 ionic polarization 在離子化合物中，正、負離子的電子雲分佈在對方離子的電場作用下，發生變形的現象。離子極化使正、負離子之間在原靜電相互作用的基礎上又附加以新的作用，它是由離子在極化時產生的誘導偶極矩μ引起的。μ與電場強度E的比值μ／E稱為極化率，它可作為離子可極化性大小的量度。正、負離子雖可互相極化，但一般說，由於正離子半徑小，電子雲不易變形，可極化性小，主要作為極化者；負離子恰好相反，是被極化者。離子極化的結果使離子鍵成分減少，而共價鍵成分增加，從而產生一定的結構效應，影響化合物的物理、化學性質。離子極化可使鍵力加強、鍵長縮短、鍵的極性降低以至結構型式變異，從離子晶體的高對稱結構向層型結構過渡。 離子的極化（Ionic polarization） 法揚斯（Fajans）首先提出 (1) 離子的極化 a．離子在外電場或另外離子的影響下，原子核與電子雲會發生相對位移而變形的現象，稱為離子的極化。 b．極化作用(polarization power) 離子使異號離子極化的作用，稱為極化作用。 c．極化率（或變形性）(polarizability) 被異號離子極化而發生電子雲變形的能力，稱為極化率或變形性。 (2) 無論是正離子或負離子都有極化作用和變形性兩個方面，但是正離子半徑一般比負離子小，所以正離子的極化作用大，而負離子的變形性大。負離子對正離子的極化作用（負離子變形後對正離子電子雲發生變形），稱為附加極化作用。 (3) 離子的極化作用可使典型的離子鍵向典型的共價鍵過渡。這是因為正、負離子之間的極化作用，加強了“離子對”的作用力，而削弱了離子對與離子對之間的作用力的結果。 Fig. 8.8 Polarization effect between cation and anion (4) 離子極化作用的規律 a．正離子電荷越高，半徑越小，離子勢φ（Z / r）越大，則極化作用越強； b．在相同離子電荷和半徑相近的情況下，不同電子構型的正離子極化作用不同：8電子構型 ＜ 9-17電子構型 ＜ (18，18+2) 電子構型 例如： = 102pm， = 100pm，但Hg的極化作用大於Ca 解釋：(i) 由於d態電子雲空間分佈的特徵，使其遮蔽作用小 (ii) 由於d態電子雲本身易變形，因此d電子的極化和附加極化作用都要比相同電荷、相同半徑的8電子構型的離子的極化和附加極化作用大。 c．負離子的電荷越高，半徑越大，變形性越大 例如：F＜Cl＜Br＜I；O＜S；OH＜SH d．對於複雜的陰離子：中心離子的氧化數越高，變形性越小 例如：變形性從大到小排列： ＞ ＞ ＞ (5) 離子極化對金屬化合物性質的影響 a．金屬化合物熔點的變化 MgCl2＞CuCl2 b．金屬化合物溶解性的變化 s0,AgF＞s0,AgCl＞s0,AgBr＞s0,AgI，這是由於從F I離子受到Ag的極化作用而變形性增大的緣故。 c．金屬鹽的熱穩定性 NaHCO3的熱穩定性小於Na2CO3。從BeCO3 BaCO3熱穩定性增大，金屬離子對O離子的反極化作用（相對於把C與O看作存在極化作用）越強，金屬碳酸鹽越不穩定。 d．金屬化合物的顏色的變化 極化作用越強，金屬化合物的顏色越深 AgCl（白），AgBr（淺黃），AgI（黃） HgCl2（白），HgBr2（白），HgI2（紅） e．金屬化合物晶型的轉變 CdS：r+ / r- = 97pm/184pm = 0.53＞0.414，理應是NaCl型，即六配位，實際上，CdS晶體是四配位的ZnS型。這說明r+ / r-＜0.414。這是由於離子極化，電子雲進一步重疊而使r+ / r- 比值變小的緣故。 f．離子極化增強化合物導電性和金屬性 在有的情況下，陰離子被陽離子極化後，使電子脫離陰離子而成為自由電子，這樣就使離子晶體向金屬晶體過渡，化合物的電導率、金屬性都相應增強，如FeS、CoS、NiS都有一定的金屬性。
離子極化 ionic polarization 在離子化合物中，正、負離子的電子雲分佈在對方離子的電場作用下，發生變形的現象。離子極化使正、負離子之間在原靜電相互作用的基礎上又附加以新的作用，它是由離子在極化時產生的誘導偶極矩μ引起的。μ與電場強度E的比值μ／E稱為極化率，它可作為離子可極化性大小的量度。正、負離子雖可互相極化，但一般說，由於正離子半徑小，電子雲不易變形，可極化性小，主要作為極化者；負離子恰好相反，是被極化者。離子極化的結果使離子鍵成分減少，而共價鍵成分增加，從而產生一定的結構效應，影響化合物的物理、化學性質。離子極化可使鍵力加強、鍵長縮短、鍵的極性降低以至結構型式變異，從離子晶體的高對稱結構向層型結構過渡。 離子的極化（Ionic polarization） 法揚斯（Fajans）首先提出 (1) 離子的極化 a．離子在外電場或另外離子的影響下，原子核與電子雲會發生相對位移而變形的現象，稱為離子的極化。 b．極化作用(polarization power) 離子使異號離子極化的作用，稱為極化作用。 c．極化率（或變形性）(polarizability) 被異號離子極化而發生電子雲變形的能力，稱為極化率或變形性。 (2) 無論是正離子或負離子都有極化作用和變形性兩個方面，但是正離子半徑一般比負離子小，所以正離子的極化作用大，而負離子的變形性大。負離子對正離子的極化作用（負離子變形後對正離子電子雲發生變形），稱為附加極化作用。 (3) 離子的極化作用可使典型的離子鍵向典型的共價鍵過渡。這是因為正、負離子之間的極化作用，加強了“離子對”的作用力，而削弱了離子對與離子對之間的作用力的結果。 Fig. 8.8 Polarization effect between cation and anion (4) 離子極化作用的規律 a．正離子電荷越高，半徑越小，離子勢φ（Z / r）越大，則極化作用越強； b．在相同離子電荷和半徑相近的情況下，不同電子構型的正離子極化作用不同：8電子構型 ＜ 9-17電子構型 ＜ (18，18+2) 電子構型 例如： = 102pm， = 100pm，但Hg的極化作用大於Ca 解釋：(i) 由於d態電子雲空間分佈的特徵，使其遮蔽作用小 (ii) 由於d態電子雲本身易變形，因此d電子的極化和附加極化作用都要比相同電荷、相同半徑的8電子構型的離子的極化和附加極化作用大。 c．負離子的電荷越高，半徑越大，變形性越大 例如：F＜Cl＜Br＜I；O＜S；OH＜SH d．對於複雜的陰離子：中心離子的氧化數越高，變形性越小 例如：變形性從大到小排列： ＞ ＞ ＞ (5) 離子極化對金屬化合物性質的影響 a．金屬化合物熔點的變化 MgCl2＞CuCl2 b．金屬化合物溶解性的變化 s0,AgF＞s0,AgCl＞s0,AgBr＞s0,AgI，這是由於從F I離子受到Ag的極化作用而變形性增大的緣故。 c．金屬鹽的熱穩定性 NaHCO3的熱穩定性小於Na2CO3。從BeCO3 BaCO3熱穩定性增大，金屬離子對O離子的反極化作用（相對於把C與O看作存在極化作用）越強，金屬碳酸鹽越不穩定。 d．金屬化合物的顏色的變化 極化作用越強，金屬化合物的顏色越深 AgCl（白），AgBr（淺黃），AgI（黃） HgCl2（白），HgBr2（白），HgI2（紅） e．金屬化合物晶型的轉變 CdS：r+ / r- = 97pm/184pm = 0.53＞0.414，理應是NaCl型，即六配位，實際上，CdS晶體是四配位的ZnS型。這說明r+ / r-＜0.414。這是由於離子極化，電子雲進一步重疊而使r+ / r- 比值變小的緣故。 f．離子極化增強化合物導電性和金屬性 在有的情況下，陰離子被陽離子極化後，使電子脫離陰離子而成為自由電子，這樣就使離子晶體向金屬晶體過渡，化合物的電導率、金屬性都相應增強，如FeS、CoS、NiS都有一定的金屬性。