在酸鹼平衡和沉澱溶解平衡中，都存在鹽效應和同離子效應在酸鹼平衡中，同離子效應是指向弱電解質溶液中加入與弱電解質帶有相同離子的強電解質，導致弱電解質的解離度下降的作用；鹽效應是指向弱電解質溶液中加入不含相同離子的強電解質促使弱電解。

加鹽類，促進水解加酸鹼，抑制水解溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。

判斷離子是抑制水解還是促進水解的方法：觀察他們的水解產物。

假設原有的物質水解產生OH-，那麼加入的物質水解產生H+，由於H++OH-=H20，使生成物濃度降低，從而促進水解，如果水解產生OH-由於同離子效應使水解受到抑制。

如果原有的物質水解產生H+，加入的物質水解產生OH-，因為H++OH-=H20從而促進水解，如果水解產生H+由於同離子效應使水解受到抑制,掌握好平衡的移動規律。

擴充套件資料

鹽類的水解

1、實質：在溶液中，由於鹽電離出的離子與水電離出的離子結合生成弱電解質，從而破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向電離的方向移動，顯示出不同濃度的酸性、鹼性或中性。

2、規律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，弱弱具體定；越熱越水解，越稀越水解。

（即鹽的構成中出現弱鹼陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解；這些離子對應的鹼或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大；水解後溶液的酸鹼性由構成該鹽離子對應的酸和鹼相對強弱決定，酸強顯酸性，鹼強顯鹼性。）