在水中能夠完全電離的是強電解質，在水中或熔融狀態部分電離的是弱電解質，在水中或熔融狀態都不能電離的化合物是非電解質。電解質必須是純淨的化合物
酸、鹼、鹽（大多數）都是電解質，鹽酸、水合氨、氯化鈉等。其他化合物及有機物等為非電解質，如二氧化碳、酒精。電解質中強酸、強鹼、大多數鹽是強電解質。弱酸、弱鹼為弱電解質。
電解質：在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電的化合物，如酸、鹼、鹽等。
非電解質：在水溶液裡或熔融狀態下都不夠導電的化合物，如非金屬氧化物、酒精、蔗糖等。
一、電解質和非電解質
電解質非電解質
相同點均為化合物
不同點水溶液或熔融狀態能導電水溶液或熔融狀態都不能導電
本質區別在水溶液裡或熔融狀態下自身能發生電離在水溶液裡或熔融狀態下自身不能發生電離
所含物質型別酸：H2SO4、H3PO4鹼：NaOH、NH3·H2O鹽：NaCl、BaSO4活潑金屬氧化物：Na2O水非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3非酸性氣態氫化物：NH3部分有機物：C2H5OH、C12H22O11
（1）金屬能導電，但它們不是化合物，因此金屬即不是電解質，也不是非電解質。
（2）SO2、NH3溶於水，能導電，導電離子是H2SO3、NH3·H2O電離出來的，故SO2、NH3不是電解質。HCl、H2SO4等溶於水，能導電，導電離子是自身電離出來的，故它們是電解質。酸、鹼、鹽是電解質，非金屬氧化物都不是電解質。
（3）活潑金屬氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融狀態下能導電，是因為它們自身能電離出離子，Al2O3(熔)2Al3++3O2－，是電解質。
（4）難容物（如CaCO3等）的水溶液導電能力很弱，但熔融狀態能導電，是電解質。
（5）酒精、蔗糖等大多數有機物是非電解質。
（6）電解質不一定導電。強鹼和鹽等離子化合物在固態時，陰、陽離子不能自由移動，所以不能導電，但熔融狀態下或溶於水時能夠導電。酸在固態或液態（熔融狀態）時只有分子，沒有自由移動的離子，因而也不導電，在水溶液裡受水分子的作用，電離產生自由移動的離子，而能夠導電。
（7）不導電的物質不一定是非電解質，能導電的物質不一定是電解質。電解質、非電解質均指化合物。O2不導電，鐵、鋁能導電，但它們既不是電解質，也不是非電解質。
（8）電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導電能力越強。
（9）判斷電解質是否導電，關鍵看電解質是否發生電離，產生了自由移動的離子，還要看電離產生的離子濃度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶於水電離產生的離子濃度很小，故認為其水溶液不導電。
二、強電解質和弱電解質
比較專案強電解質弱電解質
定義在水溶液中，完全電離的電解質在水溶液中，部分電離的電解質
電離程度完全電離部分電離
電解質在水溶液中存在形式陰離子和陽離子分子、陰離子和陽離子
電離方程式用“===”多元強酸酸式鹽電離方程式：NaHSO4＝Na++H++SO42－多元弱酸酸式鹽電離方程式：NaHCO3＝Na++HCO3－用“”多元弱酸分步電離，分步書寫電離方程式如：H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－
常見類別和舉例強酸：HCl、HNO3、H2SO4強鹼：NaOH、KOH、Ba(OH)2絕大多數鹽弱酸弱鹼水、極少數鹽
聯絡研究範圍：電解質；研究電離的環境：水溶液
三、注意常見的思維定勢
1、電解質的強弱和溶解性沒有必然聯絡
判斷電解質的強弱僅僅從它們在水溶液中是否完全電離角度思考，CaCO3、BaSO4等難溶於水的鹽是強電解質，因為它們的水溶液中自身是完全電離的。
2、電解質的強弱和濃度沒有必然聯絡
強電解質溶液的濃度不一定大，弱電解質的濃度不一定小。如強電解質CaCO3、BaSO4即使飽和溶液，濃度也極稀，強電解質HNO3溶液可以很濃；弱電解質醋酸可以和水任意比互溶，濃度可以很大，Fe(OH)3難溶解於水，飽和溶液的濃度也極稀。
3、電解質的強弱和溶液導電能力的關係
電解質溶液導電能力強的不一定是強電解質溶液，電解質溶液導電能力弱的不一定是弱電解質溶液；因為電解質導電能力的直接決定因素是自由移動離子的濃度和離子所帶電荷，不是電解質的強弱。
4、同條件下同濃度的電解質導電能力強弱可以判斷電解質的相對強弱，導電能力強的電解質溶液中的電解質電離程度相對較大，但不能說明是強電解質；導電能力弱的電解質溶液，一定是弱電解質溶液，溶質一定是弱電解質。
在水中能夠完全電離的是強電解質，在水中或熔融狀態部分電離的是弱電解質，在水中或熔融狀態都不能電離的化合物是非電解質。電解質必須是純淨的化合物
酸、鹼、鹽（大多數）都是電解質，鹽酸、水合氨、氯化鈉等。其他化合物及有機物等為非電解質，如二氧化碳、酒精。電解質中強酸、強鹼、大多數鹽是強電解質。弱酸、弱鹼為弱電解質。
電解質：在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電的化合物，如酸、鹼、鹽等。
非電解質：在水溶液裡或熔融狀態下都不夠導電的化合物，如非金屬氧化物、酒精、蔗糖等。
一、電解質和非電解質
電解質非電解質
相同點均為化合物
不同點水溶液或熔融狀態能導電水溶液或熔融狀態都不能導電
本質區別在水溶液裡或熔融狀態下自身能發生電離在水溶液裡或熔融狀態下自身不能發生電離
所含物質型別酸：H2SO4、H3PO4鹼：NaOH、NH3·H2O鹽：NaCl、BaSO4活潑金屬氧化物：Na2O水非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3非酸性氣態氫化物：NH3部分有機物：C2H5OH、C12H22O11
（1）金屬能導電，但它們不是化合物，因此金屬即不是電解質，也不是非電解質。
（2）SO2、NH3溶於水，能導電，導電離子是H2SO3、NH3·H2O電離出來的，故SO2、NH3不是電解質。HCl、H2SO4等溶於水，能導電，導電離子是自身電離出來的，故它們是電解質。酸、鹼、鹽是電解質，非金屬氧化物都不是電解質。
（3）活潑金屬氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融狀態下能導電，是因為它們自身能電離出離子，Al2O3(熔)2Al3++3O2－，是電解質。
（4）難容物（如CaCO3等）的水溶液導電能力很弱，但熔融狀態能導電，是電解質。
（5）酒精、蔗糖等大多數有機物是非電解質。
（6）電解質不一定導電。強鹼和鹽等離子化合物在固態時，陰、陽離子不能自由移動，所以不能導電，但熔融狀態下或溶於水時能夠導電。酸在固態或液態（熔融狀態）時只有分子，沒有自由移動的離子，因而也不導電，在水溶液裡受水分子的作用，電離產生自由移動的離子，而能夠導電。
（7）不導電的物質不一定是非電解質，能導電的物質不一定是電解質。電解質、非電解質均指化合物。O2不導電，鐵、鋁能導電，但它們既不是電解質，也不是非電解質。
（8）電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導電能力越強。
（9）判斷電解質是否導電，關鍵看電解質是否發生電離，產生了自由移動的離子，還要看電離產生的離子濃度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶於水電離產生的離子濃度很小，故認為其水溶液不導電。
二、強電解質和弱電解質
比較專案強電解質弱電解質
定義在水溶液中，完全電離的電解質在水溶液中，部分電離的電解質
電離程度完全電離部分電離
電解質在水溶液中存在形式陰離子和陽離子分子、陰離子和陽離子
電離方程式用“===”多元強酸酸式鹽電離方程式：NaHSO4＝Na++H++SO42－多元弱酸酸式鹽電離方程式：NaHCO3＝Na++HCO3－用“”多元弱酸分步電離，分步書寫電離方程式如：H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－
常見類別和舉例強酸：HCl、HNO3、H2SO4強鹼：NaOH、KOH、Ba(OH)2絕大多數鹽弱酸弱鹼水、極少數鹽
聯絡研究範圍：電解質；研究電離的環境：水溶液
三、注意常見的思維定勢
1、電解質的強弱和溶解性沒有必然聯絡
判斷電解質的強弱僅僅從它們在水溶液中是否完全電離角度思考，CaCO3、BaSO4等難溶於水的鹽是強電解質，因為它們的水溶液中自身是完全電離的。
2、電解質的強弱和濃度沒有必然聯絡
強電解質溶液的濃度不一定大，弱電解質的濃度不一定小。如強電解質CaCO3、BaSO4即使飽和溶液，濃度也極稀，強電解質HNO3溶液可以很濃；弱電解質醋酸可以和水任意比互溶，濃度可以很大，Fe(OH)3難溶解於水，飽和溶液的濃度也極稀。
3、電解質的強弱和溶液導電能力的關係
電解質溶液導電能力強的不一定是強電解質溶液，電解質溶液導電能力弱的不一定是弱電解質溶液；因為電解質導電能力的直接決定因素是自由移動離子的濃度和離子所帶電荷，不是電解質的強弱。
4、同條件下同濃度的電解質導電能力強弱可以判斷電解質的相對強弱，導電能力強的電解質溶液中的電解質電離程度相對較大，但不能說明是強電解質；導電能力弱的電解質溶液，一定是弱電解質溶液，溶質一定是弱電解質。