鉛為化學元素，其化學符號是Pb（拉丁文Plumbum；英文lead），原子序數為82，是原子量最大的非放射性元素。
鉛是柔軟和延展性強的弱金屬，有毒，也是重金屬。鉛原本的顏色為青白色，在空氣中表面很快被一層暗灰色的氧化物覆蓋。可用於建築、鉛酸蓄電池、彈頭、炮彈、焊接物料、釣魚用具、漁業用具、防輻射物料、獎盃和部份合金，例如電子焊接用的鉛錫合金。鉛是一種金屬元素，可用作耐硫酸腐蝕、防電離輻射、蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮等之用，還可做體育運動器材鉛球。
中文名：鉛
英文名：lead
別稱：連，鏈，離女，河車，黑錫，金公，青金，水中金
化學式：Pb
分子量：207.2
CAS登入號：7439-92-1
熔點：327.502°C
沸點：1749°C
水溶性：不溶於水
密度：11.3437克/立方厘米
外觀：帶藍色的銀白色
危險性描述：有毒
比熱容：0.13kJ/(kg·K)
硬度：1.5
物質結構
鉛是一種化學元素，其化學符號源於拉丁文，化學符號是Pb（拉丁語Plumbum），原子量207.2，原子序數為82。鉛是所有穩定的化學元素中原子序數最高的。族序數為IVA，晶胞為面心立方晶胞FCC。
鉛為帶藍色的銀白色重金屬，它有毒性，是一種有延伸性的主族金屬。熔點327.502℃，沸點1740℃，密度11.3437g/cm^3，比熱容0.13kJ/（kg·K），硬度1.5，原子體積18.17立方厘米/摩爾，質地柔軟，抗張強度小。
鉛元素在太陽中的含量0.01ppm，元素在海水中的含量太平洋表面0.00001ppm，氧化態MainPb+2,Pb+4。
鉛是質量最大的穩定元素，在自然界中有4種穩定同位素：鉛204、206、207、208，還有20多種放射性同位素。
金屬鉛在空氣中受到氧、水和二氧化碳作用，其表面會很快氧化生成保護薄膜；在加熱下，鉛能很快與氧、硫、鹵素化合；鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用，能與熱或濃鹽酸、硫酸反應；鉛與稀硝酸反應，但與濃硝酸不反應；鉛能緩慢溶於強鹼性溶液。
鉛的元素符號Pb是來自拉丁名稱plumbum。
晶胞引數
a=495.08pm
b=495.08pm
c=495.08pm
α=90°
鉛，銀白色金屬元素
β=90°
γ=90°
【莫氏硬度】1.5
【聲音在其中的傳播速率】1190m/S
【電離能（kJ/mol）】
M-M+715.5
M+-M2+1450.4
鉛粒
M2+-M3+3081.5
M3+-M4+4083
M4+-M5+6640
M5+-M6+8100
M6+-M7+9100
M7+-M8+11800
M8+-M9+13700
M9+-M10+16700
金屬鉛是藍白色重金屬，質柔軟，延性弱，展性強。空氣中表面易氧化而失去光澤，變暗。
溶於硝酸，熱硫酸、有機酸和鹼液。不溶於稀鹽酸和硫酸。具有兩性：既能形成高鉛酸的金屬鹽，又能形成酸的鉛鹽。元素來源：主要存在於方鉛礦（PbS）及白鉛礦（PbCO3）中，經煅燒得硫酸鉛及氧化鉛，再還原即得金屬鉛。第一電離能7.4167電子伏特。第二電離能15.874電子伏特。熔點327.5℃，沸點1740℃。密度11.3347克/立方厘米
理化性質
物理性質
鉛是銀白色的金屬（與錫比較，鉛略帶一點淺藍色），十分柔軟，用指甲便能在它的表面劃出痕跡。用鉛在紙上一劃，會留下一條黑道道。在古代，人們曾用鉛作筆。“鉛筆”這名字，便是從這兒來的。鉛很重，一立方米的鉛重達11.3噸，古代歐洲的鍊金家們便用旋轉遲緩的土星來表示它，寫作“h”。鉛球那麼沉，便是用鉛做的。子彈的彈頭也常灌有鉛，因為如果太輕，在前進時受風力影響會改變方向。鉛的熔點也很低，為327℃，放在煤球爐裡，也會熔化成鉛水。
化學性質
鉛很容易生鏽——氧化。鉛經常是呈灰色的，就是由於它在空氣中，很易被空氣中的氧氣氧化成灰黑色的氧化鉛，使它的銀白色的光澤漸漸變得暗淡無光。不過，這層氧化鉛形成一層緻密的薄膜，防止內部的鉛進一步被氧化。也正因為這樣，再加上鉛的化學性質又比較穩定，因此鉛不易被腐蝕。在化工廠裡，常用鉛來製造管道和反應罐。著名的製造硫酸的鉛室法，便是因為在鉛製的反應器中進行化學反應而得名的。
鉛為化學元素，其化學符號是Pb（拉丁文Plumbum；英文lead），原子序數為82，是原子量最大的非放射性元素。
鉛是柔軟和延展性強的弱金屬，有毒，也是重金屬。鉛原本的顏色為青白色，在空氣中表面很快被一層暗灰色的氧化物覆蓋。可用於建築、鉛酸蓄電池、彈頭、炮彈、焊接物料、釣魚用具、漁業用具、防輻射物料、獎盃和部份合金，例如電子焊接用的鉛錫合金。鉛是一種金屬元素，可用作耐硫酸腐蝕、防電離輻射、蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮等之用，還可做體育運動器材鉛球。
中文名：鉛
英文名：lead
別稱：連，鏈，離女，河車，黑錫，金公，青金，水中金
化學式：Pb
分子量：207.2
CAS登入號：7439-92-1
熔點：327.502°C
沸點：1749°C
水溶性：不溶於水
密度：11.3437克/立方厘米
外觀：帶藍色的銀白色
危險性描述：有毒
比熱容：0.13kJ/(kg·K)
硬度：1.5
物質結構
鉛是一種化學元素，其化學符號源於拉丁文，化學符號是Pb（拉丁語Plumbum），原子量207.2，原子序數為82。鉛是所有穩定的化學元素中原子序數最高的。族序數為IVA，晶胞為面心立方晶胞FCC。
鉛為帶藍色的銀白色重金屬，它有毒性，是一種有延伸性的主族金屬。熔點327.502℃，沸點1740℃，密度11.3437g/cm^3，比熱容0.13kJ/（kg·K），硬度1.5，原子體積18.17立方厘米/摩爾，質地柔軟，抗張強度小。
鉛元素在太陽中的含量0.01ppm，元素在海水中的含量太平洋表面0.00001ppm，氧化態MainPb+2,Pb+4。
鉛是質量最大的穩定元素，在自然界中有4種穩定同位素：鉛204、206、207、208，還有20多種放射性同位素。
金屬鉛在空氣中受到氧、水和二氧化碳作用，其表面會很快氧化生成保護薄膜；在加熱下，鉛能很快與氧、硫、鹵素化合；鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用，能與熱或濃鹽酸、硫酸反應；鉛與稀硝酸反應，但與濃硝酸不反應；鉛能緩慢溶於強鹼性溶液。
鉛的元素符號Pb是來自拉丁名稱plumbum。
晶胞引數
a=495.08pm
b=495.08pm
c=495.08pm
α=90°
鉛，銀白色金屬元素
β=90°
γ=90°
【莫氏硬度】1.5
【聲音在其中的傳播速率】1190m/S
【電離能（kJ/mol）】
M-M+715.5
M+-M2+1450.4
鉛粒
M2+-M3+3081.5
M3+-M4+4083
M4+-M5+6640
M5+-M6+8100
M6+-M7+9100
M7+-M8+11800
M8+-M9+13700
M9+-M10+16700
金屬鉛是藍白色重金屬，質柔軟，延性弱，展性強。空氣中表面易氧化而失去光澤，變暗。
溶於硝酸，熱硫酸、有機酸和鹼液。不溶於稀鹽酸和硫酸。具有兩性：既能形成高鉛酸的金屬鹽，又能形成酸的鉛鹽。元素來源：主要存在於方鉛礦（PbS）及白鉛礦（PbCO3）中，經煅燒得硫酸鉛及氧化鉛，再還原即得金屬鉛。第一電離能7.4167電子伏特。第二電離能15.874電子伏特。熔點327.5℃，沸點1740℃。密度11.3347克/立方厘米
理化性質
物理性質
鉛是銀白色的金屬（與錫比較，鉛略帶一點淺藍色），十分柔軟，用指甲便能在它的表面劃出痕跡。用鉛在紙上一劃，會留下一條黑道道。在古代，人們曾用鉛作筆。“鉛筆”這名字，便是從這兒來的。鉛很重，一立方米的鉛重達11.3噸，古代歐洲的鍊金家們便用旋轉遲緩的土星來表示它，寫作“h”。鉛球那麼沉，便是用鉛做的。子彈的彈頭也常灌有鉛，因為如果太輕，在前進時受風力影響會改變方向。鉛的熔點也很低，為327℃，放在煤球爐裡，也會熔化成鉛水。
化學性質
鉛很容易生鏽——氧化。鉛經常是呈灰色的，就是由於它在空氣中，很易被空氣中的氧氣氧化成灰黑色的氧化鉛，使它的銀白色的光澤漸漸變得暗淡無光。不過，這層氧化鉛形成一層緻密的薄膜，防止內部的鉛進一步被氧化。也正因為這樣，再加上鉛的化學性質又比較穩定，因此鉛不易被腐蝕。在化工廠裡，常用鉛來製造管道和反應罐。著名的製造硫酸的鉛室法，便是因為在鉛製的反應器中進行化學反應而得名的。