實際上是能的，但出題人可能想讓你以為是不能的。（原理放在後面講）
高中化學課本只是介紹一些常見的基礎知識，強酸制弱酸在大多數情況、在常態下是通用的，但特例也是有的。
沉澱法也好，絡合法也好，氧還法也好，酸脫水制焦酸偏酸也好，都能實現弱酸制強酸。像次氯酸氧化二氧化硫水溶液、加磷酸蒸出氯化氫等都是弱酸制強酸的特例，但這些特例其實在高中來說並不算多。
高中課本其實走了一條很精明的道路，它告訴你哪些在正面是可行的，但卻沒肯定其負面是不可行的；反倒是一些習題冊、一些老師為了讓培養學生的習慣，去對一些事物下絕對的判斷，也算是有點應試的意思了。
話又說回來，太過絕對雖然不好，但也不是沒有用處。人家也不能在每一句表述中都插入“大概”、“可能”、“大部分”等模稜兩可的詞語，反倒讓人覺得有點不太“權威”，再去舉特例我想更是大費文章了。
如果老師、習題冊答案明確告訴你“弱酸不能制強酸”了，那麼很明顯他們就是想這麼考你，你再去了解特例有可能會弄巧成拙。以上回答僅做參考，應付高考的話還得以老師講的為準。
二更，問題描述沒看完，把強酸制弱酸原理說一下，大多數情況下酸性強弱就是比較電離出氫離子的難易程度（當然還有結合孤電子對的能力等等）說白了強酸制弱酸無非就是一個質子轉移的過程。
強酸給質子能力強，弱酸則弱；相對的，強酸酸根接受氫離子能力弱，而弱酸酸根接受氫離子能力則較強。所以把強酸加入弱酸鹽中，正好滿足了強酸給質子和弱酸接受質子的願望，形成一個比較穩定的情形，一舉兩得。（再說深了就要講酸鹼質子論了，離開了水溶液依舊能強酸制弱酸）
五更
接下來講一下弱酸制強酸的原因：溶液中有很多反應，沉澱、酸鹼、絡合、氧化等。強酸在溶液中以離子形式存在，溶液中的弱酸制強酸只是增加了溶液中的H+濃度而已（高沸點制低沸點除外）
強酸制弱酸的反應也是其中的一部分（相對的酸鹼反應），反應進行的方向不僅僅只受酸根對質子親和能力的影響，還受其他因素的影響。
舉個例子：硫化氫和硫酸銅反應制硫酸，反應的本質是制硫化銅並釋放氫離子。
S²-有與H+和Cu²+結合的兩種可能：
如果1/Ksp＞1/(Ka1*Ka2)（實際情況也是這樣），那麼沉澱的推動作用將大於強酸制弱酸的推動作用，強酸制弱酸的效果將被沉澱生成的推動力給壓制，銅離子結合硫離子釋放氫離子，以實現形式上的弱酸制強酸。
絡合法同理，C6H5O-和Fe3+結合的能力大於與H+結合的能力，發生絡合反應傾向大於強酸制弱酸（H+結合C6H5OH）的傾向，釋放出H+，實現弱酸制強酸。
至於（正）酸脫水制偏酸、焦酸，可以簡單理解為從酸中去除了一箇中性的水，留下了酸性更強的酸。
六更，講一個我制我自己（弱酸制強酸）的神奇故事：氫氟酸制多聚氟化氫
氟化氫是個比較神奇的東西，濃度越高，酸性越強；不像醋酸等再怎麼濃都是弱酸。
3mol/L濃度一下，氟化氫在水中以單分子形式存在，是一元弱酸。受氫鍵影響，HF電離不完全：HF←可逆→H+ +F-
但在5mol/L濃度之上，水中的氟化氫分子開始二聚（或多聚），同樣是受氫鍵影響，一個HF分子中的H開始吸引另一個HF分子的F（F-），誘導其電離出H+：2HF＝H+ HF2-
雖然也是帶一個單位負電荷，但離子體積變大，電荷分散，酸根結合氫離子的能力減弱，酸（H2F2，一元酸）的酸性也隨之增強。此時溶液已經有了很強的酸性。
同樣的，當酸濃度達到極致的時候，氫氟酸也變成了液態氟化氫，此時HF（l）的酸性已經可以和高氯酸相媲美，硫酸、硝酸等在液態氟化氫中只有被迫接受質子的份。
或者說，把氫氟酸轉變為液態氟化氫（即：HF(aq)→HF(l)）也可以說是某種意義上的弱酸制強酸。
（後面有些扯遠了，沒什麼興趣的可以不看）
四更，突然想起來，化學反應的本質是舊鍵斷開新鍵形成吧啦吧啦……前面說錯了，吉布斯自由能算是一個判定方法，也是一種原理（“等溫、等壓的封閉體系內，不作非體積功的前提下，任何自發反應總是朝著吉布斯自由能（G）減小的方向進行。ΔG=0時，反應達平衡，體系的G降到最小值。”放這裡不知道對不對）
物理化學沒學深，估計要被大佬打臉了_(:з」∠)_
扯遠了扯遠了（*/∇＼*）
七更，原上文方程式②對應的平衡常數是1/Ksp而不是Ksp，已更正。
實際上是能的，但出題人可能想讓你以為是不能的。（原理放在後面講）
還記得苯酚加入三氯化鐵中呈紫色嗎？反應方程式是：6C6H5OH+FeCl3＝H3[Fe(OC6H5)6]+3HCl，這就是一個弱酸制強酸的特例。還有磷酸脫水成焦磷酸：2H3PO4═519K═H4P2O7+H2O（Ka1=7.5×10^-1，比磷酸的7.11X10^-3(Ka1)要大）高中化學課本只是介紹一些常見的基礎知識，強酸制弱酸在大多數情況、在常態下是通用的，但特例也是有的。
沉澱法也好，絡合法也好，氧還法也好，酸脫水制焦酸偏酸也好，都能實現弱酸制強酸。像次氯酸氧化二氧化硫水溶液、加磷酸蒸出氯化氫等都是弱酸制強酸的特例，但這些特例其實在高中來說並不算多。
高中課本其實走了一條很精明的道路，它告訴你哪些在正面是可行的，但卻沒肯定其負面是不可行的；反倒是一些習題冊、一些老師為了讓培養學生的習慣，去對一些事物下絕對的判斷，也算是有點應試的意思了。
話又說回來，太過絕對雖然不好，但也不是沒有用處。人家也不能在每一句表述中都插入“大概”、“可能”、“大部分”等模稜兩可的詞語，反倒讓人覺得有點不太“權威”，再去舉特例我想更是大費文章了。
如果老師、習題冊答案明確告訴你“弱酸不能制強酸”了，那麼很明顯他們就是想這麼考你，你再去了解特例有可能會弄巧成拙。以上回答僅做參考，應付高考的話還得以老師講的為準。
二更，問題描述沒看完，把強酸制弱酸原理說一下，大多數情況下酸性強弱就是比較電離出氫離子的難易程度（當然還有結合孤電子對的能力等等）說白了強酸制弱酸無非就是一個質子轉移的過程。
強酸給質子能力強，弱酸則弱；相對的，強酸酸根接受氫離子能力弱，而弱酸酸根接受氫離子能力則較強。所以把強酸加入弱酸鹽中，正好滿足了強酸給質子和弱酸接受質子的願望，形成一個比較穩定的情形，一舉兩得。（再說深了就要講酸鹼質子論了，離開了水溶液依舊能強酸制弱酸）
五更
接下來講一下弱酸制強酸的原因：溶液中有很多反應，沉澱、酸鹼、絡合、氧化等。強酸在溶液中以離子形式存在，溶液中的弱酸制強酸只是增加了溶液中的H+濃度而已（高沸點制低沸點除外）
強酸制弱酸的反應也是其中的一部分（相對的酸鹼反應），反應進行的方向不僅僅只受酸根對質子親和能力的影響，還受其他因素的影響。
舉個例子：硫化氫和硫酸銅反應制硫酸，反應的本質是制硫化銅並釋放氫離子。
S²-有與H+和Cu²+結合的兩種可能：
S²-+2H+＝H2S……1/(Ka1*Ka2)S²-+Cu²+＝CuS↓……1/Ksp如果1/Ksp＞1/(Ka1*Ka2)（實際情況也是這樣），那麼沉澱的推動作用將大於強酸制弱酸的推動作用，強酸制弱酸的效果將被沉澱生成的推動力給壓制，銅離子結合硫離子釋放氫離子，以實現形式上的弱酸制強酸。
絡合法同理，C6H5O-和Fe3+結合的能力大於與H+結合的能力，發生絡合反應傾向大於強酸制弱酸（H+結合C6H5OH）的傾向，釋放出H+，實現弱酸制強酸。
至於（正）酸脫水制偏酸、焦酸，可以簡單理解為從酸中去除了一箇中性的水，留下了酸性更強的酸。
六更，講一個我制我自己（弱酸制強酸）的神奇故事：氫氟酸制多聚氟化氫
氟化氫是個比較神奇的東西，濃度越高，酸性越強；不像醋酸等再怎麼濃都是弱酸。
3mol/L濃度一下，氟化氫在水中以單分子形式存在，是一元弱酸。受氫鍵影響，HF電離不完全：HF←可逆→H+ +F-
但在5mol/L濃度之上，水中的氟化氫分子開始二聚（或多聚），同樣是受氫鍵影響，一個HF分子中的H開始吸引另一個HF分子的F（F-），誘導其電離出H+：2HF＝H+ HF2-
雖然也是帶一個單位負電荷，但離子體積變大，電荷分散，酸根結合氫離子的能力減弱，酸（H2F2，一元酸）的酸性也隨之增強。此時溶液已經有了很強的酸性。
同樣的，當酸濃度達到極致的時候，氫氟酸也變成了液態氟化氫，此時HF（l）的酸性已經可以和高氯酸相媲美，硫酸、硝酸等在液態氟化氫中只有被迫接受質子的份。
或者說，把氫氟酸轉變為液態氟化氫（即：HF(aq)→HF(l)）也可以說是某種意義上的弱酸制強酸。
（後面有些扯遠了，沒什麼興趣的可以不看）
四更，突然想起來，化學反應的本質是舊鍵斷開新鍵形成吧啦吧啦……前面說錯了，吉布斯自由能算是一個判定方法，也是一種原理（“等溫、等壓的封閉體系內，不作非體積功的前提下，任何自發反應總是朝著吉布斯自由能（G）減小的方向進行。ΔG=0時，反應達平衡，體系的G降到最小值。”放這裡不知道對不對）
物理化學沒學深，估計要被大佬打臉了_(:з」∠)_
扯遠了扯遠了（*/∇＼*）
七更，原上文方程式②對應的平衡常數是1/Ksp而不是Ksp，已更正。