1.陰極，陽極是怎麼來的？電池原理。陰極陽極不是人為定義的，是根據電極材料吸引電子的能力(電極電勢)來確定的，吸引電子能力強的是正極，反之為負極。當正負極相連並浸沒在電解質溶液中時形成迴路，由於電極材料吸引電子能力的差距，電子會定向移動，在電解質溶液中發生氧化還原反應(對應某些反應會反應掉陰極材料)，電路中形成電流，這個系統就是原電池。2.為什麼金屬會被腐蝕？金屬的化學腐蝕就不說了，說說電化學腐蝕。在有電解質的環境中(潮溼環境)，金屬由於不純，金屬、雜質(比如鋼中的碳)和電解質溶液形成原電池，金屬吸引電子能力弱，一般是作負極，被腐蝕掉。那麼怎麼樣讓金屬不被腐蝕呢，一種方法就是人為補充吸引電子能力更弱的金屬，使人為補充的金屬成為電子流出端(陰極)被腐蝕，短時間內保護我們需要的金屬。

原理是向被腐蝕金屬結構物表面施加一個外加電流，被保護結構物成為陰極，從而使得金屬腐蝕發生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發生。

金屬—電解質溶解腐蝕體系受到陰極極化時，電位負移，金屬陽極氧化反應過電位ηa 減小，反應速度減小，因而金屬腐蝕速度減小，稱為陰極保護效應。

利用陰極保護效應減輕金屬裝置腐蝕的防護方法叫做陰極保護 。由外電路向金屬通入電子，以供去極化劑還原反應所需。

從而使金屬氧化反應(失電子反應)受到抑制。當金屬氧化反應速度降低到零時，金屬表面只發生去極化劑陰極反應。

擴充套件資料：

陰極保護使用的場合較多，它通常由一個電源變壓器和一個橋型整流器組成。陰極保護的電壓是可以調節的，使用的電源負荷較大。它把交流220 V電源透過變壓器和整流電路變成直流。

將負電極接至金屬外皮，正電極接地，確保線纜外皮對地保持適當的負電位，這樣線纜的金屬外皮就不容易受到腐蝕了。陰極保護裝置如果不用交流電，也可以用直流電池供電。

陰極保護準則：

為了便於實際應用，透過多年的實踐與研究，得出了以下幾個判斷結構是否得到充分保護得判斷準則。NACE RP 0169 建議“在通電的情況下,埋地鋼鐵結構最小保護電位為-0.85V CSE或更負。

在有硫酸鹽還原菌存在的情況下，最小保護電位為-0.95V CSE，該電位不含土壤中電壓降（IR降）”。實際測量時，應根據瞬時斷電電位進行判斷。

目前流行的通電電位測量方法簡便易行，但對測量中IR降的含量沒有給予足夠重視。其後果是很多認為陰極保護良好的管道發生腐蝕穿孔。

這方面的教訓是很多的。如：某氣田南幹線，認為陰極保護良好，但實際內檢測發現腐蝕深度在壁厚的10-19% 的點多達410處； 個別位置的點蝕深度達到50%。

進行斷電電位測量發現，很多點保護電位（斷電電位）沒有達到-0.85V CSE。有效的方法是實際測量幾點的IR降，保護電位按0.85 + IR 降來確定。

IR 降可以透過通電電位減去瞬時斷電電位來獲得，也可以用瞬時通電電位減去結構自然電位來獲得。瞬時斷電電位與自然電位電位之差不得小於100mV。

在有些情況下，在斷開電源0.2-0.5秒內測量斷電電位，待結構去極化後（24 或48 小時後）再測量結構電位（自然電位），其差值應不小於 100mV。

也可以用通電電位（極化後）減去瞬時通電電位來計算極化電位。最大保護電位的限制應根據覆蓋層及環境確定，以不損壞覆蓋層的粘結力為準,一般瞬時斷電電位不得低於-1.10V CSE。

由於受舊規範的影響，很多人還認為陰極保護最大電位不能低於-1.5V CSE。事實上這種觀念使錯誤的，造成的危害也是巨大的。

判斷陰極保護電位是否過大應以斷電電位為判斷基礎，只要斷電電位不低於-1.1V CSE（西歐為-1.15V CSE），通電電位再大也沒有關係。