1、有效氯、活性氯：
指含氯消毒劑中有氧化性的氯元素的質量分數，對於NaOCl和Ca(OCl)2指+1價Cl的質量分數。通常用鹽酸與之反應放出的Cl2來間接測定。
2、遊離氯：
Cl2單質。
3、總氯：
化合物xxCl的質量分數。
4、餘氯：
自來水中殘留的Cl2。（自來水工業術語）用餘氯試紙檢測。
一、有效氯測定方法：
A1碘量法原理
洗滌劑中有效氯在酸性溶液中與碘化鉀起氧化作用，釋放出一定量的碘，再以硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘，根據硫代硫酸鈉標準溶液的消耗量計算出有效氯含量。
A2試劑
A2.1 0.025mol/L硫代硫酸鈉標準溶液。
A2.2 2mol/L硫酸溶液。
A2.3 10％碘化鉀溶液。
A2.4 0.5％澱粉溶液。
A3操作方法
稱取含氯消毒劑1.00g，用蒸餾水溶解後，轉入250mL容量瓶中，向容量瓶加蒸餾水至刻度、混勻，向碘量瓶中加2mol/L硫酸10mL，10％碘化鉀溶液10mL，混勻的消毒液5mL溶液即出現棕色，蓋上蓋並混勻後加蒸餾水於碘量瓶緣，用0.05mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定遊離碘，邊滴邊搖勻，待溶液呈淡黃色時加入0.5％澱粉溶液10滴(溶液立即變藍色)，繼續滴定至藍色消失，記錄所用硫代硫酸鈉的總量，重複3次取平均值計算。
A4計算：
根據硫代硫酸鈉的用量，計算有效氯含量，亦即1mol/L硫代硫酸鈉1mL相當於0.0355g有效氯，因此可按下式計算有效氯含量：
c*v*0.035
有效氯含量(%)=——————*100%
w
式中：
c——為硫代硫酸鈉的摩爾濃度；
v——消耗代硫酸鈉的體積，ml；
W——碘量瓶中含消毒劑的量，g。
二、遊離氯與總氯測定方法：
CL17氯分析儀能夠基於所加入試劑分別對遊離氯或總氯進行測定。然而，CL17不能同時測定這兩項引數。三、活性氯測定方法：
使用活性氯試條。
四、餘氯測定方法：
一、方法原理
餘氯在酸性溶液內與碘化鉀作用，釋放出定量的碘，再以硫代硫酸鈉標準溶液滴定。
2KI+2CH3COOH = 2CH3COOK+2HI
2HI+HOCl = I2+HCl+H2O
(或者2HI+Cl2 = 2HCl+I2)
I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6
本法測定值為總餘氯，包括HOCl,OCl~,NH2Cl和NHCl2等。
二、儀器
碘量瓶：250—300ml.
三、試劑
1.碘化鉀（要求不含遊離碘及碘酸鉀）。
2.（1+5）硫酸溶液。
3.重鉻酸鉀標準溶液（）：
稱取1.2259g優級純重鉻酸鉀，溶於水中，移入1000ml容量瓶中，用水稀釋至標線。
4.0.05mol/L硫代硫酸鈉標準滴定溶液的配製與標定：
稱取約12.5g硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）,溶於已煮沸放冷的水中，稀釋至1000ml。加入0.2g無水碳酸鈉及數粒碘化汞，貯於棕色瓶內。
標定：
用無分度吸管吸取20.00ml重鉻酸鉀標準滴定溶液於碘量瓶中，加入50ml水和1g碘化鉀，再加5ml（1+5）硫酸溶液。靜置5min後，用待標定的硫代硫酸鈉標準滴定至淡黃色時，加入1ml1%澱粉溶液，繼續滴定至藍色消失為止，記錄用量。
硫代硫酸鈉標準溶液濃度按下計算：
c×20.00/V
c----重鉻酸鉀標準溶液濃度（mol/L）；
20.00----吸收重鉻酸鉀標準溶液瓣體積（ml）；
V-----待標定硫代硫酸鈉溶液用量（ml）。
5. 0.0100mol/L硫代硫酸鈉標準滴定溶液：
把已標定的0.05mol/L硫酸鈉標準滴定溶液，用煮沸放冷的水稀釋5倍。
6. 1%澱粉溶液。
7.乙酸鹽緩衝溶液(PH=4)：
稱取146g無水乙酸鈉溶於水中，加入457ml乙酸，用水稀釋至1000 ml.
四、步驟
1.用無分度吸管吸取200ml水樣於300ml碘量瓶內，加入0.5g碘化鉀和5ml乙酸鹽緩衝溶液。
2.自滴定管加入0.0100mol/L硫代硫酸鈉標準溶液至變成淡黃色，加入1ml澱粉溶液，繼續滴定至藍色消失，記錄用量。
3、計算：
總餘氯(Cl2,mg/L)=C×V1×35.46×1000/V
c----硫代硫酸鈉標準滴定溶液濃度（mol/L）；
V1----硫代硫酸鈉標準滴定溶液用量（ml）；
35.46----總餘氯（Cl2）摩爾質量（g/mol）。
1、有效氯、活性氯：
指含氯消毒劑中有氧化性的氯元素的質量分數，對於NaOCl和Ca(OCl)2指+1價Cl的質量分數。通常用鹽酸與之反應放出的Cl2來間接測定。
2、遊離氯：
Cl2單質。
3、總氯：
化合物xxCl的質量分數。
4、餘氯：
自來水中殘留的Cl2。（自來水工業術語）用餘氯試紙檢測。
一、有效氯測定方法：
A1碘量法原理
洗滌劑中有效氯在酸性溶液中與碘化鉀起氧化作用，釋放出一定量的碘，再以硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘，根據硫代硫酸鈉標準溶液的消耗量計算出有效氯含量。
A2試劑
A2.1 0.025mol/L硫代硫酸鈉標準溶液。
A2.2 2mol/L硫酸溶液。
A2.3 10％碘化鉀溶液。
A2.4 0.5％澱粉溶液。
A3操作方法
稱取含氯消毒劑1.00g，用蒸餾水溶解後，轉入250mL容量瓶中，向容量瓶加蒸餾水至刻度、混勻，向碘量瓶中加2mol/L硫酸10mL，10％碘化鉀溶液10mL，混勻的消毒液5mL溶液即出現棕色，蓋上蓋並混勻後加蒸餾水於碘量瓶緣，用0.05mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定遊離碘，邊滴邊搖勻，待溶液呈淡黃色時加入0.5％澱粉溶液10滴(溶液立即變藍色)，繼續滴定至藍色消失，記錄所用硫代硫酸鈉的總量，重複3次取平均值計算。
A4計算：
根據硫代硫酸鈉的用量，計算有效氯含量，亦即1mol/L硫代硫酸鈉1mL相當於0.0355g有效氯，因此可按下式計算有效氯含量：
c*v*0.035
有效氯含量(%)=——————*100%
w
式中：
c——為硫代硫酸鈉的摩爾濃度；
v——消耗代硫酸鈉的體積，ml；
W——碘量瓶中含消毒劑的量，g。
二、遊離氯與總氯測定方法：
CL17氯分析儀能夠基於所加入試劑分別對遊離氯或總氯進行測定。然而，CL17不能同時測定這兩項引數。三、活性氯測定方法：
使用活性氯試條。
四、餘氯測定方法：
一、方法原理
餘氯在酸性溶液內與碘化鉀作用，釋放出定量的碘，再以硫代硫酸鈉標準溶液滴定。
2KI+2CH3COOH = 2CH3COOK+2HI
2HI+HOCl = I2+HCl+H2O
(或者2HI+Cl2 = 2HCl+I2)
I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6
本法測定值為總餘氯，包括HOCl,OCl~,NH2Cl和NHCl2等。
二、儀器
碘量瓶：250—300ml.
三、試劑
1.碘化鉀（要求不含遊離碘及碘酸鉀）。
2.（1+5）硫酸溶液。
3.重鉻酸鉀標準溶液（）：
稱取1.2259g優級純重鉻酸鉀，溶於水中，移入1000ml容量瓶中，用水稀釋至標線。
4.0.05mol/L硫代硫酸鈉標準滴定溶液的配製與標定：
稱取約12.5g硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）,溶於已煮沸放冷的水中，稀釋至1000ml。加入0.2g無水碳酸鈉及數粒碘化汞，貯於棕色瓶內。
標定：
用無分度吸管吸取20.00ml重鉻酸鉀標準滴定溶液於碘量瓶中，加入50ml水和1g碘化鉀，再加5ml（1+5）硫酸溶液。靜置5min後，用待標定的硫代硫酸鈉標準滴定至淡黃色時，加入1ml1%澱粉溶液，繼續滴定至藍色消失為止，記錄用量。
硫代硫酸鈉標準溶液濃度按下計算：
c×20.00/V
式中：
c----重鉻酸鉀標準溶液濃度（mol/L）；
20.00----吸收重鉻酸鉀標準溶液瓣體積（ml）；
V-----待標定硫代硫酸鈉溶液用量（ml）。
5. 0.0100mol/L硫代硫酸鈉標準滴定溶液：
把已標定的0.05mol/L硫酸鈉標準滴定溶液，用煮沸放冷的水稀釋5倍。
6. 1%澱粉溶液。
7.乙酸鹽緩衝溶液(PH=4)：
稱取146g無水乙酸鈉溶於水中，加入457ml乙酸，用水稀釋至1000 ml.
四、步驟
1.用無分度吸管吸取200ml水樣於300ml碘量瓶內，加入0.5g碘化鉀和5ml乙酸鹽緩衝溶液。
2.自滴定管加入0.0100mol/L硫代硫酸鈉標準溶液至變成淡黃色，加入1ml澱粉溶液，繼續滴定至藍色消失，記錄用量。
3、計算：
總餘氯(Cl2,mg/L)=C×V1×35.46×1000/V
式中：
c----硫代硫酸鈉標準滴定溶液濃度（mol/L）；
V1----硫代硫酸鈉標準滴定溶液用量（ml）；
35.46----總餘氯（Cl2）摩爾質量（g/mol）。