電解質電離出陰陽離子，增強導電性。

導電性強了，電流大了，反應速度就快了。

實際上就是類似催化劑的東西。

硫酸或氫氧化鈉通電，可以很迅速地分解水，印機樣機反應較複雜，略去。

電流是從正極出來流到負極，電子帶負電，所以電子從負極流出流到正極。

電解質通電後，陰陽離子會跑到相應的電極上去，發生交換電子的反應。

（以下反應是我參考別的資料、理論自己推出來的，雖與實驗結果一致，但因為沒有見到過正式的反應方程式，所以僅供參考）

氫氧化鈉：

正極：

OH- - e- == OH

OH+OH=H2O2

2H2O2=2H2O+O2

正極總反應：4OH- - 4e- =2H2O+O2

負極：

Na+離子氧化性較弱，所以從負極來的電子直接給了水電離出的少量H+。

2H2O=2H+ + 2OH-

2H+ + 2e- =H2

負極總反應：2H2O+ 2e- = H2+2OH-

總反應：2H2O=2H2+O2

硫酸：

負極：

從負極來的電子直接給了硫酸電離出的H+。

H2SO4=2H+ + SO42-

2H+ + 2e- =H2

正極：

2SO4 2- -2e- = S2O82- (過二硫酸根)

S2O82- + H2O = SO52-(過一硫酸根) + SO42- + 2H+

SO52- + H2O＝H2O2＋SO42-

2H2O2=2H2O+O2

正極總反應：2H2O=H2O2+2H+

總反應：2H2O=2H2+O2

如果是選擇題的話就選“增強導電性”