在化學上，芳香性是由於π電子的離域而導致體系的的穩定性，在基態下，它們的π電子佔據並充滿能量低的成鍵軌道，有的也充滿非鍵軌道。所以，它們具有穩定性。
一個化合物是否具有芳香性，休克爾發現：如果一個單環化合物只要它具有平面的離域體系，並且它的π電子數為4n＋2（n＝0、1、2……整數），就具有芳香性，式中的n相當於簡併成對的成鍵軌道或非鍵軌道數（簡併成對是指同一能量水平且成對出現的軌道，如果不清楚成鍵軌道和反鍵軌道，詳見無機化學）。這就是休克爾規則。
接下來我們來看π電子數和n如何確定，通常我們把環多烯通式定義為CnHn，所以，常見的苯環C6H6就是環多烯的一種。當環多烯所有碳原子處在一個平面上時，每個碳原子都有一個垂直於平面的p原子軌道，這些軌道就可以組合成分子軌道，如圖所示
我們把這些軌道用各種正多邊形來表示，其中每個頂角位置都相當於一個分子軌道能級，越低就說明能量越低，非鍵軌道以下為成鍵軌道，非鍵軌道以上為反鍵軌道。非鍵軌道相當於未成鍵的原子軌道。
從圖中可看出，當環上的π電子為2、6、10、……，就符合4n＋2規則。例如，苯含有六個π電子，基態下六個π電子都佔據能量低的成鍵軌道，代入公式，可得n等於1，符合規則，由圖中可知，苯環也確實只有一對成鍵軌道數。
再看環丁二烯，環丁二烯透過計算不符合休克爾規則，沒有芳香性，但是它有一對簡併軌道，基態下，它的其中兩個π電子，佔據能量最低的成鍵軌道，還有兩個電子分別佔據一個非鍵軌道，換句話說，按照洪特規則，這是一種半充滿狀態，這是非常不穩定的，實驗也確實證實，環丁二烯只有在溫度很低的條件下存在。
透過以上例子可看出，充滿簡併成鍵軌道和非鍵軌道的電子數正好為4倍，充滿能量最低的成建軌道要兩個電子，這就是4n＋2數目的合理性。
通常環多烯化合物π電子數的計算公式除了看分子軌道圖，還可以透過公式計算，π電子數＝環中碳原子數＋負電荷數（－正電荷數）
簡單介紹休克爾規則，如果感興趣詳見有機化學多環芳烴。
在化學上，芳香性是由於π電子的離域而導致體系的的穩定性，在基態下，它們的π電子佔據並充滿能量低的成鍵軌道，有的也充滿非鍵軌道。所以，它們具有穩定性。
一個化合物是否具有芳香性，休克爾發現：如果一個單環化合物只要它具有平面的離域體系，並且它的π電子數為4n＋2（n＝0、1、2……整數），就具有芳香性，式中的n相當於簡併成對的成鍵軌道或非鍵軌道數（簡併成對是指同一能量水平且成對出現的軌道，如果不清楚成鍵軌道和反鍵軌道，詳見無機化學）。這就是休克爾規則。
接下來我們來看π電子數和n如何確定，通常我們把環多烯通式定義為CnHn，所以，常見的苯環C6H6就是環多烯的一種。當環多烯所有碳原子處在一個平面上時，每個碳原子都有一個垂直於平面的p原子軌道，這些軌道就可以組合成分子軌道，如圖所示
我們把這些軌道用各種正多邊形來表示，其中每個頂角位置都相當於一個分子軌道能級，越低就說明能量越低，非鍵軌道以下為成鍵軌道，非鍵軌道以上為反鍵軌道。非鍵軌道相當於未成鍵的原子軌道。
從圖中可看出，當環上的π電子為2、6、10、……，就符合4n＋2規則。例如，苯含有六個π電子，基態下六個π電子都佔據能量低的成鍵軌道，代入公式，可得n等於1，符合規則，由圖中可知，苯環也確實只有一對成鍵軌道數。
再看環丁二烯，環丁二烯透過計算不符合休克爾規則，沒有芳香性，但是它有一對簡併軌道，基態下，它的其中兩個π電子，佔據能量最低的成鍵軌道，還有兩個電子分別佔據一個非鍵軌道，換句話說，按照洪特規則，這是一種半充滿狀態，這是非常不穩定的，實驗也確實證實，環丁二烯只有在溫度很低的條件下存在。
透過以上例子可看出，充滿簡併成鍵軌道和非鍵軌道的電子數正好為4倍，充滿能量最低的成建軌道要兩個電子，這就是4n＋2數目的合理性。
通常環多烯化合物π電子數的計算公式除了看分子軌道圖，還可以透過公式計算，π電子數＝環中碳原子數＋負電荷數（－正電荷數）
簡單介紹休克爾規則，如果感興趣詳見有機化學多環芳烴。