零級反應
零級反應速度與反應物濃度無關，而受其他因素的影響，如反應物的溶解度，或某些光化反應中光的照度等。零級反應的速率方程為：
(12-2)
積分得：
C=C0 - k0 t (12-3)
式中，C0-t=0時反應物濃度，mol/L；C-t時反應物的濃度，mol/L；k0-零級速率常數，molL-1S-1。
C與t呈線性關係，直線的斜率為-k0，截距為C0。
二級反應
反應速度與兩個反應物濃度的乘積成正比，也就是與反應物濃度的二次方成正比的化學反應稱為二級反應。二級反應的反應速度方程式為： dx/dt=k(a-x(b-x) a與b分別為反應物開始時的濃度，x為生成物的濃度。
若a＝b則 dx/dt=k(a-x)(a-x) 以1／a-x對t作圖，得一直線。這是二級反應的特徵。二級反應的半衰期為1／Ka，即開始時反應物濃度愈大，則完成濃度減半所需的時間愈短
一級反應
一級反應速率與反應物濃度的一次方成正比，其速率方程為：
(12-4)
積分後得濃度與時間關係：
(12-5)
式中，k-一級速率常數，S-1，min-1或h-1，d-1等。
以lgC與t作圖呈直線，直線的斜率為-k/2。303，截距為lgC0。
通常將反應物消耗一半所需的時間為半衰期(half life)，記作t1/2，恆溫時，一級反應的t1/2與反應物濃度無關。
(12-6)
對於藥物降解，常用降解10%所需的時間，稱十分之一衰期，記作t0。
9，恆溫時，t0。9也與反應物濃度無關。
(12-7)
反應速率與兩種反應物濃度的乘積成正比的反應，稱為二級反應。若其中一種反應物的濃度大大超過另一種反應物，或保持其中一種反應物濃度恆定不變的情況下，則此反應表現出一級反應的特徵，故稱為偽一級反應。
例如酯的水解，在酸或鹼的催化下，可按偽一級反應處理。
零級反應
零級反應速度與反應物濃度無關，而受其他因素的影響，如反應物的溶解度，或某些光化反應中光的照度等。零級反應的速率方程為：
(12-2)
積分得：
C=C0 - k0 t (12-3)
式中，C0-t=0時反應物濃度，mol/L；C-t時反應物的濃度，mol/L；k0-零級速率常數，molL-1S-1。
C與t呈線性關係，直線的斜率為-k0，截距為C0。
二級反應
反應速度與兩個反應物濃度的乘積成正比，也就是與反應物濃度的二次方成正比的化學反應稱為二級反應。二級反應的反應速度方程式為： dx/dt=k(a-x(b-x) a與b分別為反應物開始時的濃度，x為生成物的濃度。
若a＝b則 dx/dt=k(a-x)(a-x) 以1／a-x對t作圖，得一直線。這是二級反應的特徵。二級反應的半衰期為1／Ka，即開始時反應物濃度愈大，則完成濃度減半所需的時間愈短
一級反應
一級反應速率與反應物濃度的一次方成正比，其速率方程為：
(12-4)
積分後得濃度與時間關係：
(12-5)
式中，k-一級速率常數，S-1，min-1或h-1，d-1等。
以lgC與t作圖呈直線，直線的斜率為-k/2。303，截距為lgC0。
通常將反應物消耗一半所需的時間為半衰期(half life)，記作t1/2，恆溫時，一級反應的t1/2與反應物濃度無關。
(12-6)
對於藥物降解，常用降解10%所需的時間，稱十分之一衰期，記作t0。
9，恆溫時，t0。9也與反應物濃度無關。
(12-7)
反應速率與兩種反應物濃度的乘積成正比的反應，稱為二級反應。若其中一種反應物的濃度大大超過另一種反應物，或保持其中一種反應物濃度恆定不變的情況下，則此反應表現出一級反應的特徵，故稱為偽一級反應。
例如酯的水解，在酸或鹼的催化下，可按偽一級反應處理。