想計算理論克容量要理解兩個概念，一個是電荷量，一個是電流。下面我將從最簡單的LiCoO2、LiNiO2和LiMn2O4開始計算，然後計算三元523和811的理論克容量！

電荷量：物理學中，把電荷的多少叫做電荷量。電荷量用Q表示，它的單位是庫侖，簡稱庫，用符號C表示。

電流：若導線中載有1安培的穩定電流，則在1秒內透過導線橫截面積的電量為1庫侖。

下面兩步開始分佈推導：

①根據電流的定義，可以得到如下（然後簡單的單位換算）：

1mAh=3.6C，這是一個重要的資料，把電荷量和容量緊密的聯絡起來，記住，下面要用到！

②法拉第常數（F）：每摩爾電子所攜帶的電荷，單位C/mol。

注：元電荷的電量e=1.602176×10-19，阿伏伽德羅常數L=6.02214×1023mol-1，法拉第常數F=96485.3383±0.0083C/mol。

在鋰電池裡面是Li+在移動，所以一個Li+對應一個電子e-，知道這一點下面我們就開始計算了！

【LiCoO2、LiNiO2和LiMn2O4的理論克容量計算】

1、LiCoO2理論克容量的計算

LiCoO2相對質量分數為97.8728g/mol

1g的LiCoO2物質的量：1g÷97.8728g/mol=0.01021734332mol

1g的LiCoO2提供的電荷量：0.01021734332mol×96485.3383C/mol=985.8238C

換算單位：985.8238C÷3.6C=273.84mAh

2、LiNiO2理論克容量的計算

LiCoO2和LiNiO2理論克容量由於Co和Ni相對原子質量相差無幾，而且分子式一樣，所以理論克容量幾乎一樣，也就是大約274mAh/g。

3、LiMn2O4理論克容量的計算

LiMn2O4相對質量分數為180.8146g/mol

1g的LiMn2O4物質的量：1g÷180.8146g/mol=0.00553052684mol

1g的LiMn2O4提供的電荷量：0.01021734332mol×96485.3383C/mol=533.614753134C

換算單位：533.614753134C÷3.6C=148.23mAh

【三元523和811的理論克容量計算】

一、三元523(LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2)理論克容量計算

三元523相對質量分數為96.5545g/mol

1g的三元523物質的量：1g÷96.5545g/mol=0.01035685mol

1g的三元523提供的電荷量：0.01035685mol×96485.3383C/mol=999.284176C

換算單位：999.284176C÷3.6C=277.58mAh

二、三元811(LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2)理論克容量計算

Ni\Co\Mn的相對質量分數差不多，所以理論上523和811的理論克容量也相差無幾，具體你可以自己計算！

容積換算重量的方法： 重量=液體的容積x液體的密度。 容積：是指容器所能容納物體的體積。單位：固體、氣體的容積單位與體積單位相同，而液體的容積單位一般用升、毫升。重量是物體受重力的大小的度量，重量和質量不同，單位是牛頓。