硫酸根中有兩個氧跟硫相連是硫單方面提供一對電子，另外的是兩個羥基，分別提供一個電子給氧，所以硫表現為+6價。具體雜化不是很清楚了，不過一般情況下，成兩個鍵的是sp雜化，成三個鍵的是sp2雜化，成三個鍵的是sp3雜化。把所有的電子對都要計算在內，包括孤對電子，所以氧原子的雜化軌道一般都是sp3雜化 。
判斷物質是否極性分子需要分兩步。首先判斷物質之間是否是極性鍵，這個容易。然後推斷物質的空間構型，看它是否對稱，即是否產生偶極距。這裡就要用到軌道雜化原理，可以一併解決。有一個VSEPR法。
AXnEm AYm+n
上面兩個公式。n為中心原子周圍的粒子數，例如SO2中，n=2、SO3中n=3，m為：（中心原子最外層電子數（價電子數）-周圍粒子可成隊電子總數）/2
算出來後求出m+n的值，判斷理想空間構型和雜化型別
m+n=2 Sp 直線型
m+n=3 Sp2 平面三角形
m+n=4 Sp3(中心原子是主族元素）正四面體 dSp2（副族） 四稜錐
m+n=5 Sp3d 三角雙錐
m+n=6 Sp3d2 正八面體
然後判斷物質實際空間構型，即透過中心原子孤對電子個數及能量最底原理判斷。然後利用立體幾何的知識判斷是正負極是否重合，然後判斷是否極性。
如：H2O：sp3 v型，所以是極性分子
BF3：Sp2 平面三角形 所以是非極性分子
更具體的內容可參考《無機化學》
硫酸根中有兩個氧跟硫相連是硫單方面提供一對電子，另外的是兩個羥基，分別提供一個電子給氧，所以硫表現為+6價。具體雜化不是很清楚了，不過一般情況下，成兩個鍵的是sp雜化，成三個鍵的是sp2雜化，成三個鍵的是sp3雜化。把所有的電子對都要計算在內，包括孤對電子，所以氧原子的雜化軌道一般都是sp3雜化 。
判斷物質是否極性分子需要分兩步。首先判斷物質之間是否是極性鍵，這個容易。然後推斷物質的空間構型，看它是否對稱，即是否產生偶極距。這裡就要用到軌道雜化原理，可以一併解決。有一個VSEPR法。
AXnEm AYm+n
上面兩個公式。n為中心原子周圍的粒子數，例如SO2中，n=2、SO3中n=3，m為：（中心原子最外層電子數（價電子數）-周圍粒子可成隊電子總數）/2
算出來後求出m+n的值，判斷理想空間構型和雜化型別
m+n=2 Sp 直線型
m+n=3 Sp2 平面三角形
m+n=4 Sp3(中心原子是主族元素）正四面體 dSp2（副族） 四稜錐
m+n=5 Sp3d 三角雙錐
m+n=6 Sp3d2 正八面體
然後判斷物質實際空間構型，即透過中心原子孤對電子個數及能量最底原理判斷。然後利用立體幾何的知識判斷是正負極是否重合，然後判斷是否極性。
如：H2O：sp3 v型，所以是極性分子
BF3：Sp2 平面三角形 所以是非極性分子
更具體的內容可參考《無機化學》