化學平衡移動定理(勒夏特列原理Le Chatelier"s principle)勒夏特列原理
(1)原理內容 如果改變影響平衡的一個條件(如溫度,壓強等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動（對於一般情況來說，減弱變化並不能使變化消失，僅僅是減弱）。
(2)原理適用的範圍 已達平衡的體系(如溶解平衡,化學平衡,電離平衡,水解平衡等).勒夏特列原理不適用於未達平衡的體系,如對於一個剛從反應物開始進行的氣相可逆反應來說,增大壓強,反應總是朝著正反應方向進行的,由於未達平衡,也就無所謂平衡移動,所以不符合勒夏特列原理.
(3)適用的條件 只限於改變影響平衡的一個條件.當有兩個或兩個以上的條件同時改變時,如果這些條件對平衡移動的方向影響不一致,則需要分析哪一個條件變化是影響平衡移動的決定因素.
物理那的理論就是2個字:阻礙
意思就是說凡事都是阻礙
比如說,通電久了,溫度會升高,從而電阻變大.來阻礙溫度的升高
在比如說你跑步時間長了,就會出現痠痛的現象,這就阻礙你跑步.
其實勒夏特列原理就是這個意思
例如我們知道,CL2氣體可以透過飽和食鹽水.
CL2明明溶於水,卻為什麼還可以透過.這是因為,如果他溶於水,就會發生這樣的反應:CL2+H2O→←HCL+HCLO.這樣HCL會電離出CL-.而食鹽水中有CL-,而且反應是可逆的.那麼就向反方向進行了.
也就是說勒夏特列原理,就是可逆反應中.多的會變成少的
或者說少的會變多
如果改變影響平衡的一個條件(如濃度,壓強等),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動,叫勒夏特列原理
①規律：在其他條件不變時，溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應方向移動；溫度降低，會使化學平衡向放熱反應方向移動。
②注意：
a．可逆反應中，正、逆反應的反應熱數值相等，方向相反。
b．可逆反應中，升高溫度，v吸、v放都增大，且v(吸)↑>v(放)↑，降低溫度，v吸、v放都減小，
且v(吸)↓>v(放)↓。
化學平衡移動定理(勒夏特列原理Le Chatelier"s principle)勒夏特列原理
(1)原理內容 如果改變影響平衡的一個條件(如溫度,壓強等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動（對於一般情況來說，減弱變化並不能使變化消失，僅僅是減弱）。
(2)原理適用的範圍 已達平衡的體系(如溶解平衡,化學平衡,電離平衡,水解平衡等).勒夏特列原理不適用於未達平衡的體系,如對於一個剛從反應物開始進行的氣相可逆反應來說,增大壓強,反應總是朝著正反應方向進行的,由於未達平衡,也就無所謂平衡移動,所以不符合勒夏特列原理.
(3)適用的條件 只限於改變影響平衡的一個條件.當有兩個或兩個以上的條件同時改變時,如果這些條件對平衡移動的方向影響不一致,則需要分析哪一個條件變化是影響平衡移動的決定因素.
物理那的理論就是2個字:阻礙
意思就是說凡事都是阻礙
比如說,通電久了,溫度會升高,從而電阻變大.來阻礙溫度的升高
在比如說你跑步時間長了,就會出現痠痛的現象,這就阻礙你跑步.
其實勒夏特列原理就是這個意思
例如我們知道,CL2氣體可以透過飽和食鹽水.
CL2明明溶於水,卻為什麼還可以透過.這是因為,如果他溶於水,就會發生這樣的反應:CL2+H2O→←HCL+HCLO.這樣HCL會電離出CL-.而食鹽水中有CL-,而且反應是可逆的.那麼就向反方向進行了.
也就是說勒夏特列原理,就是可逆反應中.多的會變成少的
或者說少的會變多
如果改變影響平衡的一個條件(如濃度,壓強等),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動,叫勒夏特列原理
①規律：在其他條件不變時，溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應方向移動；溫度降低，會使化學平衡向放熱反應方向移動。
②注意：
a．可逆反應中，正、逆反應的反應熱數值相等，方向相反。
b．可逆反應中，升高溫度，v吸、v放都增大，且v(吸)↑>v(放)↑，降低溫度，v吸、v放都減小，
且v(吸)↓>v(放)↓。