Ag 在空氣中會慢慢變灰，失去光澤。原因是發生瞭如下反應：

4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O

2Ag2S + 3O2 = 2Ag2O + 2SO2

4Ag + O2 = 2Ag2O

這種硫化物、氧化物層可厚達 70 nm。

明礬中的 Al 在水中水解使溶液呈酸性，pH 可達 2-3 (相當於一個較強的弱酸)，加熱時水解加劇：

Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+

上式中 Al(OH)3 只是一個示意，實際上生成的是一系列複雜的羥鋁配離子。但根據粗略的熱力學計算，在 100 ℃ 下，Ag2S, Ag2O 並不會自發分解 (ΔG > 0)：

Ag2S = 2Ag + S (ΔG = 43 kJ/mol)

2Ag2O = 4Ag + O2 (ΔG = 13 kJ/mol)

雖然其中 Ag2S 可以在 O2 存在下分解：

Ag2S + O2 = 2Ag + SO2 (ΔG = -258 kJ/mol)

另一種可能的機制是 Ag2S 和 Ag2O 在明礬溶液中溶解 (以下以 KHSO4 近似處理)：

Ag2S + 2KHSO4 = Ag2SO4 + K2SO4 + H2S (ΔG = 142 kJ/mol)

Ag2O + 2KHSO4 = Ag2SO4 + K2SO4 + H2O (ΔG = -81 kJ/mol)

水合的焓變大致可以忽略。這樣估計 Ag2O 可以溶解 ，生成的 Ag2SO4 以鬆散的沉澱形式脫落；而 Ag2S 在沒有氧氣的條件下不能溶解。因此推測反應為：

Ag2S + O2 = 2Ag + SO2

Ag2S + O2 + 2KHSO4 = Ag2SO4 + K2SO4 + SO2 (Ag 有損失)

Ag2O + 2KHSO4 = Ag2SO4 + K2SO4 + H2O (Ag 有損失)

要除去 Ag 表面的 Ag2S 和 Ag2O，一個更好的辦法是把 Ag 和鋁箔放在水裡，加上小蘇打和食鹽一起煮，這樣幾乎不會損失 Ag。

明礬和小蘇打都是呈鹼性，不產生化學反應。

明礬，學名就是硫酸鋁鉀，是一種強酸弱鹼鹽。明礬在水中溶解，會發生可逆的水解反應，生成氫氧化鋁……氫氧化鋁在粉條生產過程中，起到絮凝的作用，也就是把澱粉凝結在一起，這樣粉條不容易煮爛。

鹼，這裡應該是純鹼，也就是碳酸氫鈉，俗稱小蘇打。在粉條生產過程中，防止粉條粘連在一起……就像肥皂，起到潤滑的作用。

明礬、小蘇打是粉條生產過程中常用的新增劑，作用都是提高粉條的銷售品質，比如勁道、亮澤等。