亞氯酸(HClO2，英文名:chlorous acid)氧化性很強，比氯酸和高氯酸，氧化性 HClO>HClO2>HClO3>HClO4。是目前所知唯一的亞滷酸。同時，它也是氯的含氧酸中最不穩定的。 亞氯酸很不穩定，容易分解，在幾分鐘之內便可生成Cl2、ClO2和H2O。
HClO2→Cl2 ClO2 H2O ，但生成的鹽類--亞氯酸鹽相對穩定，亞氯酸鈉是生產二氧化氯的原料之一 (1)製備 ①ClO2在水中分解:2ClO2 H2O → HClO2 HClO3 ②通ClO2於Na2O2或NaOH與H2O2可得亞氯酸鹽 2ClO2 Na2O2 → 2NaClO2 O2;2ClO2 H2O2 OH-→ 2ClO2- O2 H2O 三、HClO2可由亞氯酸鋇與稀硫酸的反應制備: Ba(ClO2)2 H2SO4 → BaSO4 2HClO2 濾去硫酸鋇沉澱即可得亞氯酸溶液。
(2)性質與用途 ①非常不穩定的化合物，但亞氯酸鹽較穩定。 ②具有漂白性(HClO,HClO2,HClO3都有漂白性,一般用NaClO2加到水中從而生成HClO2) 補充:亞氯酸化學式:HClO2 酸性:高氯酸>氯酸>亞氯酸>次氯酸 氧化性與酸性的排列相反 由氯的 3氧化態的形成的含氧酸，只存在與溶液中。
理論上酸酐為Cl2O3，實際上不存在這種物質。 可由一氧化二氯和二氧化氯按1:1混合後與鹼反應制得其鹽: 6NaOH Cl2O 4ClO2=6NaClO2 3H2O 亞氯酸的鹽在水中普遍較穩定，但都是危險的，加熱或撞擊會立刻發生爆炸，分解為氯酸鹽等產物。
例如4NaClO2=2NaCl 2NaClO3 O2↑。
亞氯酸(HClO2，英文名:chlorous acid)氧化性很強，比氯酸和高氯酸，氧化性 HClO>HClO2>HClO3>HClO4。是目前所知唯一的亞滷酸。同時，它也是氯的含氧酸中最不穩定的。 亞氯酸很不穩定，容易分解，在幾分鐘之內便可生成Cl2、ClO2和H2O。
HClO2→Cl2 ClO2 H2O ，但生成的鹽類--亞氯酸鹽相對穩定，亞氯酸鈉是生產二氧化氯的原料之一 (1)製備 ①ClO2在水中分解:2ClO2 H2O → HClO2 HClO3 ②通ClO2於Na2O2或NaOH與H2O2可得亞氯酸鹽 2ClO2 Na2O2 → 2NaClO2 O2;2ClO2 H2O2 OH-→ 2ClO2- O2 H2O 三、HClO2可由亞氯酸鋇與稀硫酸的反應制備: Ba(ClO2)2 H2SO4 → BaSO4 2HClO2 濾去硫酸鋇沉澱即可得亞氯酸溶液。
(2)性質與用途 ①非常不穩定的化合物，但亞氯酸鹽較穩定。 ②具有漂白性(HClO,HClO2,HClO3都有漂白性,一般用NaClO2加到水中從而生成HClO2) 補充:亞氯酸化學式:HClO2 酸性:高氯酸>氯酸>亞氯酸>次氯酸 氧化性與酸性的排列相反 由氯的 3氧化態的形成的含氧酸，只存在與溶液中。
理論上酸酐為Cl2O3，實際上不存在這種物質。 可由一氧化二氯和二氧化氯按1:1混合後與鹼反應制得其鹽: 6NaOH Cl2O 4ClO2=6NaClO2 3H2O 亞氯酸的鹽在水中普遍較穩定，但都是危險的，加熱或撞擊會立刻發生爆炸，分解為氯酸鹽等產物。
例如4NaClO2=2NaCl 2NaClO3 O2↑。