1、含義上的區別

標準摩爾生成焓，指在標準狀態即壓力為100kPa，一定溫度下時，由元素最穩定的單質生成生成1mol純化合物時的反應焓變。

標準摩爾燃燒焓，是指一摩爾物質在標準狀況下完全燃燒時的反應焓變，其單位為kJ/mo。

標準摩爾焓變，是指參加反應的各物質都處於標準態時的反應焓變。

2、性質上的區別

標準摩爾生成焓在使用時必須註明溫度；單質的標準摩爾生成焓為零；除了NO、NO2、C2H2（氣）等少數物質以外，絕大多數常見化合物的標準摩爾生成焓都是負值。這反映一個事實，即由單質生成化合物時一般都是放熱的，而化合物分解成單質時通常是吸熱的。

標準摩爾燃燒焓的燃燒焓數值均為負值，一般會用熱量計來量測。

標準摩爾焓變的理論基礎是Hess定律，實質是反應只取決於物質的初、終狀態，而與經歷的具體途徑無關。

3、計量單位的區別

標準摩爾生成焓的符號為ΔfHΘm，f表示生成，下標m表示反應進度為ε=1mol，上標Θ表示標準狀態。單位是kJ/mol或kJ·mol-1。有時也稱標準生成熱，這是因為恆壓反應熱在數值上等於焓變。

標準摩爾燃燒焓用符號ΔcHm表示，其中下標“c”表示燃燒，其單位為kJ/mol。如標準狀況下，甲烷完全燃燒時的反應式為CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)　ΔH= −891kJ/mol。

標準摩爾焓變單位為kJ/mol。對於那些缺少標準摩爾生成焓資料的反應，可由鍵能來近似計算反應的焓變。鍵能計算反應焓變只適用於氣相反應，有固體或液體參加的反應，不能直接用鍵能來計算其反應焓變。