過氧化氫的化學性質：
H2O2是二元弱酸，具有酸性
氧化性 具有較強的氧化性 H2O2＋ 2KI ＋ 2HCl ==== 2KCl ＋ I2＋ 2H2O 2Fe2+ ＋ H2O2＋ 2H+ ==== 2Fe3+ ＋ 2H2O H2O2+H2S ==== S↓+ 2H2O H2O2+ SO2==== H2SO4 注：在酸性條件下H2O2的還原產物為H2O，在中性或鹼性條件其還原產物為氫氧化物.
還原性 2KMnO4＋ 5H2O2＋ 3H2SO4 ==== 2MnSO4＋ K2SO4 ＋ 5O2↑＋ 8H2O H2O2＋Cl2＝2HCl ＋ O2注：H2O2的氧化產物為O2
不穩定性 過氧化氫在可以發生分解反應生成氧氣和水（緩慢分解），在加熱或者加入催化劑後能加快反應，催化劑有二氧化錳、硫酸銅、三氯化鐵，及生物體內的過氧化氫酶等 2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑ 2H2O2 =△= 2H2O + O2↑
水的化學性質
水和金屬單質發生氧化還原反應
2H2O+2Na=2NaOH+H2，一般而言，水在常溫下和活潑金屬反應，生成鹼和氫氣
2.在高溫下，能和較活潑的金屬如：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2（反應需要加熱）反應
3.水和非金屬單質發生反應（大多是非氧化還原反應）
Cl2+H2O=HCl+HClO
2F2+2H2O=4HF+O2
4.水能夠和氧化物發生反應，生成鹼或酸
SO3+H2O=H2SO4
Na2O+H2O=2NaOH
5.水能夠輔助生成酸式鹽：
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
6.水能夠和過氧化物，超氧化物反應，生成氧氣
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
4KO2+2H2O=4KOH+3O2
7.水能夠和有機物，無機鹽發生水解反應：
C12H22O11+H2O=C12H24H12
FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3+3HCl
一般情況下是可逆反應，但是由於水解吸熱，所以加熱能夠促進水解，在加熱條件下，上述反應能夠進行完全，最終生成Fe2O3
8.水還能夠分解
2H2O=2H2+O2（在電解或光照情況下）
過氧化氫的化學性質：
H2O2是二元弱酸，具有酸性
氧化性 具有較強的氧化性 H2O2＋ 2KI ＋ 2HCl ==== 2KCl ＋ I2＋ 2H2O 2Fe2+ ＋ H2O2＋ 2H+ ==== 2Fe3+ ＋ 2H2O H2O2+H2S ==== S↓+ 2H2O H2O2+ SO2==== H2SO4 注：在酸性條件下H2O2的還原產物為H2O，在中性或鹼性條件其還原產物為氫氧化物.
還原性 2KMnO4＋ 5H2O2＋ 3H2SO4 ==== 2MnSO4＋ K2SO4 ＋ 5O2↑＋ 8H2O H2O2＋Cl2＝2HCl ＋ O2注：H2O2的氧化產物為O2
不穩定性 過氧化氫在可以發生分解反應生成氧氣和水（緩慢分解），在加熱或者加入催化劑後能加快反應，催化劑有二氧化錳、硫酸銅、三氯化鐵，及生物體內的過氧化氫酶等 2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑ 2H2O2 =△= 2H2O + O2↑
水的化學性質
水和金屬單質發生氧化還原反應
2H2O+2Na=2NaOH+H2，一般而言，水在常溫下和活潑金屬反應，生成鹼和氫氣
2.在高溫下，能和較活潑的金屬如：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2（反應需要加熱）反應
3.水和非金屬單質發生反應（大多是非氧化還原反應）
Cl2+H2O=HCl+HClO
2F2+2H2O=4HF+O2
4.水能夠和氧化物發生反應，生成鹼或酸
SO3+H2O=H2SO4
Na2O+H2O=2NaOH
5.水能夠輔助生成酸式鹽：
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
6.水能夠和過氧化物，超氧化物反應，生成氧氣
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
4KO2+2H2O=4KOH+3O2
7.水能夠和有機物，無機鹽發生水解反應：
C12H22O11+H2O=C12H24H12
FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3+3HCl
一般情況下是可逆反應，但是由於水解吸熱，所以加熱能夠促進水解，在加熱條件下，上述反應能夠進行完全，最終生成Fe2O3
8.水還能夠分解
2H2O=2H2+O2（在電解或光照情況下）