碳酸的Ka1略高於亞硫酸的Ka2，理論上可以認為碳酸酸性比亞硫酸氫根離子更強，但即使是高中化學題，也不能認為二氧化硫通入碳酸鈉溶液只能生成亞硫酸氫根離子，因為亞硫酸的Ka2仍然高於碳酸的Ka2，少量SO2通入過量Na2CO3溶液的反應應該寫作：
2Na2CO3 + SO2 + H2O = 2NaHCO3 + Na2SO3
如果繼續通入SO2，則下列反應都可能發生：
Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3
NaHCO3 + SO2 = NaHSO3 + CO2↑
因此最終反應產物是NaHSO3。將SO2通入Na2CO3溶液是工業生產NaHSO3的重要方法，從NaHSO3濃溶液中結晶析出NaHSO3時，還可能發生脫水反應得到Na2S2O5（焦亞硫酸鈉），因此工業上多生產焦亞硫酸鈉。
但如果更深入一層考慮，其實所謂的碳酸和亞硫酸的電離平衡常數，都是假定溶解於水的CO2和SO2完全生成了H2CO3和H2SO3，但實際上，溶解在水中的CO2只有不到1%轉化為H2CO3，H2SO3分子在水溶液中是否存在都有疑問（一般認為水溶液中存在的實際上是水合二氧化硫分子），H2CO3和H2SO3的Ka1實際上是下列反應的平衡常數，(aq)表示溶於水：
CO2(aq) + H2O ⇌ H+ + HCO3-
SO2(aq) + H2O ⇌ H+ + HSO3-
一定溫度和壓強下，一旦溶於水的CO2或者SO2總量超過了它們在水中的溶解度（可溶解量），CO2和SO2都會變成氣體逸出，平衡就會向左移動，也就是說，哪怕水溶液中平衡偏向左邊的趨勢不大，只要能生成足夠的CO2或者SO2，平衡還是會向左移動的。
常溫下，在濃的NaHSO3溶液中，加入較濃的磷酸，立即可見大量的SO2氣泡冒出，儘管磷酸的Ka1低於亞硫酸的Ka1，磷酸並不能提供足夠的H+使得下列平衡充分向左移動：
但只要使得SO2總量超過了SO2在水中的溶解度，SO2還是會逸出，如果加入足量的磷酸並對反應液體進行加熱（SO2在水中的溶解度進一步下降），最後甚至可以讓NaHSO3幾乎全部轉化為NaH2PO4，SO2也幾乎全部逸出。
那麼，如果水溶液中存在下列平衡：
HCO3- + HSO3- ⇌ SO3 2- + H2O + CO2(aq)
儘管HSO3-的酸性未必強於H2CO3，但CO2在水中的溶解度並不大，只要HCO3-和HSO3-濃度足夠高，水溶液中的CO2總量超過了CO2在水中的溶解度，CO2未必不逸出，平衡也未必不向右移動。
也就是說，SO2逐步通入較濃的Na2CO3溶液，在發生下列反應的同時：
不是絕對不可能發生下列反應（儘管可能只是非常次要的副反應）：
NaHCO3 + NaHSO3 = Na2SO3 + H2O + CO2↑
這一分析說明：單一因素考慮化學反應往往是不全面的。
碳酸的Ka1略高於亞硫酸的Ka2，理論上可以認為碳酸酸性比亞硫酸氫根離子更強，但即使是高中化學題，也不能認為二氧化硫通入碳酸鈉溶液只能生成亞硫酸氫根離子，因為亞硫酸的Ka2仍然高於碳酸的Ka2，少量SO2通入過量Na2CO3溶液的反應應該寫作：
2Na2CO3 + SO2 + H2O = 2NaHCO3 + Na2SO3
如果繼續通入SO2，則下列反應都可能發生：
Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3
NaHCO3 + SO2 = NaHSO3 + CO2↑
因此最終反應產物是NaHSO3。將SO2通入Na2CO3溶液是工業生產NaHSO3的重要方法，從NaHSO3濃溶液中結晶析出NaHSO3時，還可能發生脫水反應得到Na2S2O5（焦亞硫酸鈉），因此工業上多生產焦亞硫酸鈉。
但如果更深入一層考慮，其實所謂的碳酸和亞硫酸的電離平衡常數，都是假定溶解於水的CO2和SO2完全生成了H2CO3和H2SO3，但實際上，溶解在水中的CO2只有不到1%轉化為H2CO3，H2SO3分子在水溶液中是否存在都有疑問（一般認為水溶液中存在的實際上是水合二氧化硫分子），H2CO3和H2SO3的Ka1實際上是下列反應的平衡常數，(aq)表示溶於水：
CO2(aq) + H2O ⇌ H+ + HCO3-
SO2(aq) + H2O ⇌ H+ + HSO3-
一定溫度和壓強下，一旦溶於水的CO2或者SO2總量超過了它們在水中的溶解度（可溶解量），CO2和SO2都會變成氣體逸出，平衡就會向左移動，也就是說，哪怕水溶液中平衡偏向左邊的趨勢不大，只要能生成足夠的CO2或者SO2，平衡還是會向左移動的。
常溫下，在濃的NaHSO3溶液中，加入較濃的磷酸，立即可見大量的SO2氣泡冒出，儘管磷酸的Ka1低於亞硫酸的Ka1，磷酸並不能提供足夠的H+使得下列平衡充分向左移動：
SO2(aq) + H2O ⇌ H+ + HSO3-
但只要使得SO2總量超過了SO2在水中的溶解度，SO2還是會逸出，如果加入足量的磷酸並對反應液體進行加熱（SO2在水中的溶解度進一步下降），最後甚至可以讓NaHSO3幾乎全部轉化為NaH2PO4，SO2也幾乎全部逸出。
那麼，如果水溶液中存在下列平衡：
HCO3- + HSO3- ⇌ SO3 2- + H2O + CO2(aq)
儘管HSO3-的酸性未必強於H2CO3，但CO2在水中的溶解度並不大，只要HCO3-和HSO3-濃度足夠高，水溶液中的CO2總量超過了CO2在水中的溶解度，CO2未必不逸出，平衡也未必不向右移動。
也就是說，SO2逐步通入較濃的Na2CO3溶液，在發生下列反應的同時：
2Na2CO3 + SO2 + H2O = 2NaHCO3 + Na2SO3
Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3
NaHCO3 + SO2 = NaHSO3 + CO2↑
不是絕對不可能發生下列反應（儘管可能只是非常次要的副反應）：
NaHCO3 + NaHSO3 = Na2SO3 + H2O + CO2↑
這一分析說明：單一因素考慮化學反應往往是不全面的。