當酸、鹼、鹽混合相互反應時，酸與鹼的反應優先與酸與鹽或鹼與鹽的反應
化學中的其他優先原則
原則一 金屬與酸反應
金屬和酸反應時，較活潑的金屬優先反應，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優先與稀鹽酸反應。
金屬活動性順序：k鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Sn錫 pb鉛 H氫 Cu銅 Hg汞 Ag銀 pt鉑 Au金
原則二 當金屬與混合鹽溶液反應時，金屬中最活潑的金屬優先置換出最不活潑的金屬。
第一種情況：一種金屬與多種鹽溶液混合時，金屬優先與最不活潑的金屬鹽溶液發生置換反應；
第二種情況：多種金屬與一種鹽溶液混合時，最活潑金屬優先與鹽溶液發生置換反應。
總之，金屬活動性相差越大越易發生置換反應，即最活潑的金屬優先與含最不活潑金屬元素的鹽溶液發生置換反應。
例如:將一定量的鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中,鐵優先置換出銀,然後若鐵粉有剩餘,才能置換出銅：
(1)先:Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe(NO3)2
(2)後:Fe+Cu(NO3)2＝Cu+Fe(NO3)2
03
原則三 當酸、鹼、鹽溶液混合相互反應時，酸與鹼的反應優先於該酸與鹽的反應
如將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先無明顯現象,因為HCL+NaOH＝NaCL+H2O(先),此反應無明顯現象,之後開始產生氣泡,因為NaOH已被完全消耗,發生反應：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑(後)，此反應有氣泡產生。
04
原則四 當金屬、金屬氧化物與酸反應時，金屬氧化物優先於金屬與酸反應。
如將稀硫酸逐滴滴加到氧化銅和鐵的固體混合物中,氧化銅優先與稀硫酸發生反應,當氧化銅被完全消耗時,鐵再與硫酸銅反應,當硫酸銅被完全消耗時,過量的鐵才與稀硫酸反應,即:
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O(先) 溶液變藍
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 析出紅色固體
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑(後) 有氣泡
05
原則五 當酸與兩種鹽混合溶液反應產生氣體、沉澱時，產生“氣體”優於產生“沉澱”。
例如，向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，逐滴加入碳酸鈉溶液後，開始冒氣泡，後產生白色沉澱。這是因為碳酸鈉首先與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，等鹽酸消耗完，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉澱。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl2+H2O+CO2↑(先)， Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl（後）
06
原則六 欲檢驗某混合物溶液中同時含CO32- SO42-和Cl-,應優先檢驗CO32-,之後檢驗SO42-,最後檢驗Cl-。
具體方法為:取混合溶液少量,先加入少量的稀硝酸,若產生能使澄清石灰水變混濁的氣體,則證明含有CO32- (注意此步不能加稀鹽酸或稀硫酸);然後加入少量的硝酸鋇溶液,若產生不溶於稀硝酸的白色沉澱,則證明含有SO42- (注意此步不能加入氯化鋇溶液)。最後再加入少量的硝酸銀溶液,若產生不溶於稀硝酸的白色沉澱,則證明含有Cl-。相關反應:
Na2CO3+2HNO3＝ 2NaNO3+H2O+CO2↑（先）
Ba(NO3)2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3，
AgNO3 + NaCl＝AgCl↓+ NaNO3 （後）
當酸、鹼、鹽混合相互反應時，酸與鹼的反應優先與酸與鹽或鹼與鹽的反應
化學中的其他優先原則
原則一 金屬與酸反應
金屬和酸反應時，較活潑的金屬優先反應，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優先與稀鹽酸反應。
金屬活動性順序：k鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Sn錫 pb鉛 H氫 Cu銅 Hg汞 Ag銀 pt鉑 Au金
原則二 當金屬與混合鹽溶液反應時，金屬中最活潑的金屬優先置換出最不活潑的金屬。
第一種情況：一種金屬與多種鹽溶液混合時，金屬優先與最不活潑的金屬鹽溶液發生置換反應；
第二種情況：多種金屬與一種鹽溶液混合時，最活潑金屬優先與鹽溶液發生置換反應。
總之，金屬活動性相差越大越易發生置換反應，即最活潑的金屬優先與含最不活潑金屬元素的鹽溶液發生置換反應。
例如:將一定量的鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中,鐵優先置換出銀,然後若鐵粉有剩餘,才能置換出銅：
(1)先:Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe(NO3)2
(2)後:Fe+Cu(NO3)2＝Cu+Fe(NO3)2
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原則三 當酸、鹼、鹽溶液混合相互反應時，酸與鹼的反應優先於該酸與鹽的反應
如將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先無明顯現象,因為HCL+NaOH＝NaCL+H2O(先),此反應無明顯現象,之後開始產生氣泡,因為NaOH已被完全消耗,發生反應：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑(後)，此反應有氣泡產生。
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原則四 當金屬、金屬氧化物與酸反應時，金屬氧化物優先於金屬與酸反應。
如將稀硫酸逐滴滴加到氧化銅和鐵的固體混合物中,氧化銅優先與稀硫酸發生反應,當氧化銅被完全消耗時,鐵再與硫酸銅反應,當硫酸銅被完全消耗時,過量的鐵才與稀硫酸反應,即:
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O(先) 溶液變藍
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 析出紅色固體
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑(後) 有氣泡
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原則五 當酸與兩種鹽混合溶液反應產生氣體、沉澱時，產生“氣體”優於產生“沉澱”。
例如，向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，逐滴加入碳酸鈉溶液後，開始冒氣泡，後產生白色沉澱。這是因為碳酸鈉首先與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，等鹽酸消耗完，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉澱。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl2+H2O+CO2↑(先)， Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl（後）
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原則六 欲檢驗某混合物溶液中同時含CO32- SO42-和Cl-,應優先檢驗CO32-,之後檢驗SO42-,最後檢驗Cl-。
具體方法為:取混合溶液少量,先加入少量的稀硝酸,若產生能使澄清石灰水變混濁的氣體,則證明含有CO32- (注意此步不能加稀鹽酸或稀硫酸);然後加入少量的硝酸鋇溶液,若產生不溶於稀硝酸的白色沉澱,則證明含有SO42- (注意此步不能加入氯化鋇溶液)。最後再加入少量的硝酸銀溶液,若產生不溶於稀硝酸的白色沉澱,則證明含有Cl-。相關反應:
Na2CO3+2HNO3＝ 2NaNO3+H2O+CO2↑（先）
Ba(NO3)2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3，
AgNO3 + NaCl＝AgCl↓+ NaNO3 （後）