大多數鹽的水解是可逆反應。顧名思義，水解，自然需要水的參與。一個可逆反應，增大某個量，平衡會朝著削弱這個量的方向進行。這就是勒夏特列原理。加水之後，反應物的量增加，平衡自然向右進行了，自然就會促進水解了

那個，水的濃度是常數，這是預設的看法。

溫度一定時，平衡常數K值不變。

以某弱酸鹽的水解反應為例：

NaA + H2O （可逆）= HA + NaOH

K = c(HA)•c(NaOH)/c(NaA)。

因為可逆反應溫度不變，故K值一定。

加水稀釋10倍，假設平衡不移動，則弱酸、鹼和鹽濃度同時降低相同倍數，於是K值降為原K值的十分之一，與已知矛盾。所以加水稀釋時，酸和鹼濃度降低倍數必須小於鹽濃度降低倍數，K值才有可能保持不變。

也就是說，加水稀釋時，水解平衡必須正向移動，才能保持K值不變，符合理論及實驗結果。

說反了吧。。水裡加鹽，促進了電解。純水是不導電的，氯化鈉是一種強電解質，水裡加鹽後，增強了水的導電性，促進了電解。

這個問題問的很不明確！

鹽是什麼鹽？

是誰的水解程度？主語模糊！

只能猜測性的告訴你可以水解的鹽在稀釋時水解程度會變大！