所謂離子共存,實質上就是看離子間是否發生反應的問題.若在溶液中發生反應,就不能共存.看能否發生反應,不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生,還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色,能否進行氧化還原反應等.一般注意以下幾點：
①在強酸性溶液中,不能大量存在弱酸根離子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等,也不能有大量的OH－.
②強鹼性溶液中,不能大量存在弱鹼金屬離子.如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等,也不能大量存在H＋及酸式根離子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等.
④能形成絡離子的也不能共存：如：Fe3+與SCN－,Ag+與S2O32－,Fe3+與C6H5O－等. 1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應,離子之間便不能在溶液中大量共存.
(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存.
(2)生成氣體或揮發性物質：如NH4＋與OH－,H＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存.
(3)生成難電離的物質：如H＋與Ac－（即醋酸根離子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱鹼；H＋與OH－生成水,這些離子不能大量共存.
(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存.
注意Fe2+與Fe3+可以共存.
（5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應生成配合物而不能大量共存.
2．附加隱含條件的應用規律：
（1）溶液無色透明時,則溶液中肯定沒有有色離子.常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等.
（2）強鹼性溶液中肯定不存在與OH－起反應的離子!
（3）強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子!
（4）離子能夠大量共存,包括離子相互間不會發生化學反應,不會生成沉澱,不會生成氣體揮發
所謂離子共存,實質上就是看離子間是否發生反應的問題.若在溶液中發生反應,就不能共存.看能否發生反應,不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生,還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色,能否進行氧化還原反應等.一般注意以下幾點：
①在強酸性溶液中,不能大量存在弱酸根離子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等,也不能有大量的OH－.
②強鹼性溶液中,不能大量存在弱鹼金屬離子.如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等,也不能大量存在H＋及酸式根離子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等.
④能形成絡離子的也不能共存：如：Fe3+與SCN－,Ag+與S2O32－,Fe3+與C6H5O－等. 1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應,離子之間便不能在溶液中大量共存.
(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存.
(2)生成氣體或揮發性物質：如NH4＋與OH－,H＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存.
(3)生成難電離的物質：如H＋與Ac－（即醋酸根離子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱鹼；H＋與OH－生成水,這些離子不能大量共存.
(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存.
注意Fe2+與Fe3+可以共存.
（5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應生成配合物而不能大量共存.
2．附加隱含條件的應用規律：
（1）溶液無色透明時,則溶液中肯定沒有有色離子.常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等.
（2）強鹼性溶液中肯定不存在與OH－起反應的離子!
（3）強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子!
（4）離子能夠大量共存,包括離子相互間不會發生化學反應,不會生成沉澱,不會生成氣體揮發