1nmol/L=288381ng/mL這個問題涉及質量與摩爾質量的換算，必須要知道雌三醇的摩爾質量分子量:288.38100根據分子量1mol雌三醇質量為288.381g，一升等於1000ml，換算結果為：1nmol/L=288381ng/mL。總的來說這兩個單位都是孕酮的單位，其換算的主要方法就是ng/ml的結果×3.12就可以換算成nmol/l了，具nmol是物質的量的單位，ng是質量單位，那麼nmol/l要乘以此物質的相對分子質量再除以1000就得到密度ng/ml。擴充套件資料：nmol/L與ng/ml兩個都是孕酮的單位，其換算的主要方法就是ng/ml的結果×3.12就可以換算成nmol/l。即nmol/ml X 0.32 = ng/ml。孕酮是一種女性荷爾蒙，參與人類與其他動物的雌性月經週期，支援懷孕與胚胎形成。孕酮是屬於一類稱為孕激素(progestogen)的荷爾蒙，也是人類最重要的孕激素。未懷孕的女性，其孕酮只在每次月經週期的後半段才由卵巢黃體大量分泌。腦，肝與腎上腺也會分泌。懷孕時(第三個月開始)，胎盤也可大量分泌。孕酮在女性卵泡期正常值為0.6～1.9nmol/L；排卵期正常值為2.40～9.40nmol/L；排卵後正常值為20.7～102.4nmol/L。女性孕酮分為正常婦女月經週期孕酮參考值以及妊娠期婦女孕酮參考值和絕經期婦女孕酮參考值，不同時期的具體參考資料如下。提示：不同醫院的檢驗單位有可能不同，以上資料僅為參考，如果對檢驗結果有疑問，建議諮詢醫生。各個醫院換算的單位不一樣，如果你拿到的化驗單參考值的單位是ng/ml，如卵泡期舊制單位正常值X 3.18換算就是nmol/L這個單位了。（即：ng/ml乘以3.18等於nmol/L，如，10ng/ml=31.8nmol/L）；卵泡期法定單位正常值X 0.3145，換算就能得到ng/ml這個舊制單位。孕酮低的處理方式：孕酮與生育有著密切的關係。如果在懷孕初期出現孕酮低的情況建議及時到醫院接受治療，這樣才能有效的改善情況。如果是由於黃體功能不全，而導致分泌的孕酮量不足，女性朋友可以採取補充黃體酮來治療，或者女性朋友是由於卵巢早衰而引發孕酮低的情況，需要根據女性朋友具體情況治療。ng納克是一種質量的計量單位，1納克等於0.001微克. 納克的符號是：ng。質量是物理學最基本最重要的概念之一。隨著人們對經典物理現象及概念逐步深入的研究，對物質質量的理解、界定和測量方法經歷了一個漫長的發展變化過程。1960年，第11屆國際計量大會透過的國際單位制，將質量確定為7個基本物理量之一。其名稱為“質量”（mass），符號為m；質量的單位名稱為“千克”（kilogram），符號為“kg”；千克的文字定義為“千克是質量單位，它等於國際千克原器的質量”。國際千克原器是目前7個國際單位制基本單位中唯一的實物基準。18世紀中葉，法國為了改變國內計量制度的混亂情況，在規定透過巴黎的地球子午線的四千萬分之一為1米的同時，在米的基礎上規定了質量的單位，即規定1 dm3的純水在4 ℃時的質量為1千克，並且用鉑製作了標準千克原器，儲存在法國檔案局，因而稱這個標準千克器為“檔案千克”。1872年科學家們透過國際會議，決定以法國的檔案千克為標準，用鉑銥合金製作標準千克的複製器，它是一個高度和直徑均為39 mm，用鉑銥合金（鉑90%、銥10%）製成的圓柱體，原型儲存在巴黎國際計量局。1889年第1屆和1901年第3屆國際計量大會透過以國際千克原器作為質量標準，沿用至今。蛋白質的放射免疫分析測定，DNA的聚合酶鏈反應等都能夠達到納克級的分析水平。摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，符號為mol。每1摩爾任何物質（微觀物質，如分子，原子等）含有阿伏伽德羅常量（約6.02×10²³）個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。約6.02×10²³個就是1摩爾，就好比人們常說的一打就是指12個，“摩爾”和“打”一樣只是一種特殊的單位量。0.012kg（12克） ¹²C（碳12)所包含的原子個數就是1摩爾。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子，原子團，電子，質子，中子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg ¹²C（碳12）中所含的碳原子數相同即一摩爾任何物質所包含的結構粒子的數目都等於0.012kg ¹²C（碳12)所包含的原子個數，即6.0221367×10²³ 個結構粒子。有時，把一摩爾物質的質量稱為該物質的摩爾質量，用符號M表示.如氫氣H2的M=2.02×10⁻³kg 。質量F為M的物質，M與μ之比稱為該物質的物質的量（又稱摩爾數），=Mμ。例如M=4.04×10⁻³kg 氫氣 H₂ 的摩爾數=2。一摩爾物質所佔的體積 Vm，稱為摩爾體積。氣體的摩爾體積依賴於溫度和壓強.標準狀態下，理想氣體的 Vm=22.41410L。Fmol⁻¹。固態和液態物質的摩爾體積與溫度、壓強的關係較小。一摩爾不同的固態物質和不同的液態物質的體積是不同的。摩爾是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。摩爾應用於計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。 摩爾來源於拉丁文moles,原意為大量、堆積。1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：“摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。”“在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。”上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏伽德羅常數（NA），目前實驗測得的近似數值為NA=6.02×10²³。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的物件是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量宏觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批次，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×10²³個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。摩爾消光係數、摩爾吸光係數、摩爾吸收係數分光光度法是基於不同分子結構的物質對電磁輻射的選擇性吸收而建立起來的方法，屬於分子吸收光譜分析。當光透過溶液時，被測物質分子吸收某一波長的單色光，被吸收的光強度與光透過的距離成正比。雖然現在瞭解到Bouguer早在1729年已提出上述關係的數學表示式，但通常認為Lambert於1760年最早發現表示式，其數學形式為:T=I/I0=10(-kb)其中I0為入射光強，I為透射光強，10(-kb)為以10為底的指數，k為常數，b為光程長度(通常以cm表示)。比爾定律等同於Bouguer定律，只是比爾定律以濃度來表達。將兩個定律結合起來，組成Beer-Bouguer定律:T=I/I0=10(-kb)其中c為吸光物質的濃度(通常以g/L或mg/L為單位)。將上式取以10為底的對數後，得到線性表示式:A=-logT=-log(I/I0)=log(I0/I)=εbc其中A為吸光度，ε是摩爾吸收光係數或消光係數。上述表示式通常稱為比爾定律。它表明，當特定波長的單色光透過溶液時，樣品的吸光度與溶液中吸收物濃度和光透過的距離成正比。在波長、溶液和溫度確定的情況下，摩爾消光係數是由給定物質的特性決定的。實際上，測得的摩爾消光係數也和使用的儀器有關。因此，在定量分析中，通常並不用已知物質的摩爾消光係數，而是用一個或多個已知濃度的待測物質作一條校準或工作曲線。
1nmol/L=288381ng/mL這個問題涉及質量與摩爾質量的換算，必須要知道雌三醇的摩爾質量分子量:288.38100根據分子量1mol雌三醇質量為288.381g，一升等於1000ml，換算結果為：1nmol/L=288381ng/mL。總的來說這兩個單位都是孕酮的單位，其換算的主要方法就是ng/ml的結果×3.12就可以換算成nmol/l了，具nmol是物質的量的單位，ng是質量單位，那麼nmol/l要乘以此物質的相對分子質量再除以1000就得到密度ng/ml。擴充套件資料：nmol/L與ng/ml兩個都是孕酮的單位，其換算的主要方法就是ng/ml的結果×3.12就可以換算成nmol/l。即nmol/ml X 0.32 = ng/ml。孕酮是一種女性荷爾蒙，參與人類與其他動物的雌性月經週期，支援懷孕與胚胎形成。孕酮是屬於一類稱為孕激素(progestogen)的荷爾蒙，也是人類最重要的孕激素。未懷孕的女性，其孕酮只在每次月經週期的後半段才由卵巢黃體大量分泌。腦，肝與腎上腺也會分泌。懷孕時(第三個月開始)，胎盤也可大量分泌。孕酮在女性卵泡期正常值為0.6～1.9nmol/L；排卵期正常值為2.40～9.40nmol/L；排卵後正常值為20.7～102.4nmol/L。女性孕酮分為正常婦女月經週期孕酮參考值以及妊娠期婦女孕酮參考值和絕經期婦女孕酮參考值，不同時期的具體參考資料如下。提示：不同醫院的檢驗單位有可能不同，以上資料僅為參考，如果對檢驗結果有疑問，建議諮詢醫生。各個醫院換算的單位不一樣，如果你拿到的化驗單參考值的單位是ng/ml，如卵泡期舊制單位正常值X 3.18換算就是nmol/L這個單位了。（即：ng/ml乘以3.18等於nmol/L，如，10ng/ml=31.8nmol/L）；卵泡期法定單位正常值X 0.3145，換算就能得到ng/ml這個舊制單位。孕酮低的處理方式：孕酮與生育有著密切的關係。如果在懷孕初期出現孕酮低的情況建議及時到醫院接受治療，這樣才能有效的改善情況。如果是由於黃體功能不全，而導致分泌的孕酮量不足，女性朋友可以採取補充黃體酮來治療，或者女性朋友是由於卵巢早衰而引發孕酮低的情況，需要根據女性朋友具體情況治療。ng納克是一種質量的計量單位，1納克等於0.001微克. 納克的符號是：ng。質量是物理學最基本最重要的概念之一。隨著人們對經典物理現象及概念逐步深入的研究，對物質質量的理解、界定和測量方法經歷了一個漫長的發展變化過程。1960年，第11屆國際計量大會透過的國際單位制，將質量確定為7個基本物理量之一。其名稱為“質量”（mass），符號為m；質量的單位名稱為“千克”（kilogram），符號為“kg”；千克的文字定義為“千克是質量單位，它等於國際千克原器的質量”。國際千克原器是目前7個國際單位制基本單位中唯一的實物基準。18世紀中葉，法國為了改變國內計量制度的混亂情況，在規定透過巴黎的地球子午線的四千萬分之一為1米的同時，在米的基礎上規定了質量的單位，即規定1 dm3的純水在4 ℃時的質量為1千克，並且用鉑製作了標準千克原器，儲存在法國檔案局，因而稱這個標準千克器為“檔案千克”。1872年科學家們透過國際會議，決定以法國的檔案千克為標準，用鉑銥合金製作標準千克的複製器，它是一個高度和直徑均為39 mm，用鉑銥合金（鉑90%、銥10%）製成的圓柱體，原型儲存在巴黎國際計量局。1889年第1屆和1901年第3屆國際計量大會透過以國際千克原器作為質量標準，沿用至今。蛋白質的放射免疫分析測定，DNA的聚合酶鏈反應等都能夠達到納克級的分析水平。摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，符號為mol。每1摩爾任何物質（微觀物質，如分子，原子等）含有阿伏伽德羅常量（約6.02×10²³）個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。約6.02×10²³個就是1摩爾，就好比人們常說的一打就是指12個，“摩爾”和“打”一樣只是一種特殊的單位量。0.012kg（12克） ¹²C（碳12)所包含的原子個數就是1摩爾。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子，原子團，電子，質子，中子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg ¹²C（碳12）中所含的碳原子數相同即一摩爾任何物質所包含的結構粒子的數目都等於0.012kg ¹²C（碳12)所包含的原子個數，即6.0221367×10²³ 個結構粒子。有時，把一摩爾物質的質量稱為該物質的摩爾質量，用符號M表示.如氫氣H2的M=2.02×10⁻³kg 。質量F為M的物質，M與μ之比稱為該物質的物質的量（又稱摩爾數），=Mμ。例如M=4.04×10⁻³kg 氫氣 H₂ 的摩爾數=2。一摩爾物質所佔的體積 Vm，稱為摩爾體積。氣體的摩爾體積依賴於溫度和壓強.標準狀態下，理想氣體的 Vm=22.41410L。Fmol⁻¹。固態和液態物質的摩爾體積與溫度、壓強的關係較小。一摩爾不同的固態物質和不同的液態物質的體積是不同的。摩爾是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。摩爾應用於計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。 摩爾來源於拉丁文moles,原意為大量、堆積。1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：“摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。”“在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。”上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏伽德羅常數（NA），目前實驗測得的近似數值為NA=6.02×10²³。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的物件是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量宏觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批次，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×10²³個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。摩爾消光係數、摩爾吸光係數、摩爾吸收係數分光光度法是基於不同分子結構的物質對電磁輻射的選擇性吸收而建立起來的方法，屬於分子吸收光譜分析。當光透過溶液時，被測物質分子吸收某一波長的單色光，被吸收的光強度與光透過的距離成正比。雖然現在瞭解到Bouguer早在1729年已提出上述關係的數學表示式，但通常認為Lambert於1760年最早發現表示式，其數學形式為:T=I/I0=10(-kb)其中I0為入射光強，I為透射光強，10(-kb)為以10為底的指數，k為常數，b為光程長度(通常以cm表示)。比爾定律等同於Bouguer定律，只是比爾定律以濃度來表達。將兩個定律結合起來，組成Beer-Bouguer定律:T=I/I0=10(-kb)其中c為吸光物質的濃度(通常以g/L或mg/L為單位)。將上式取以10為底的對數後，得到線性表示式:A=-logT=-log(I/I0)=log(I0/I)=εbc其中A為吸光度，ε是摩爾吸收光係數或消光係數。上述表示式通常稱為比爾定律。它表明，當特定波長的單色光透過溶液時，樣品的吸光度與溶液中吸收物濃度和光透過的距離成正比。在波長、溶液和溫度確定的情況下，摩爾消光係數是由給定物質的特性決定的。實際上，測得的摩爾消光係數也和使用的儀器有關。因此，在定量分析中，通常並不用已知物質的摩爾消光係數，而是用一個或多個已知濃度的待測物質作一條校準或工作曲線。