五、鈉和鉀與氧氣的反應 [原理] 鈉和鉀均是活潑金屬，具有強還原性，在空氣中稍加熱就可燃燒。
1.儀器：鑷子、小刀、白瓷板、濾紙、坩堝、酒精燈、試管、線香。
2.試劑：金屬鉀、金屬鈉、pH試紙、1mol·L -1 H 2 SO 4 、 0.01mol·L -1 KMnO 4 。[操作] 1.用鑷子取一小塊金屬鈉，迅速用濾紙吸乾其表面的煤油，剝出新鮮表面，立即放入坩堝中加熱，當剛開始燃燒時，停止加熱。觀察反應情況和產物的顏色、狀態。2.將反應產物轉入幹試管中，加入少許水，即發生反應（反應放熱，必須將試管放在冷水中）。
3.用燃點的線香檢驗試管口是否有氧氣放出。
4.用pH試紙檢驗水溶液是否呈鹼性。
5.將溶液用1mol·L -1 H 2 SO 4 酸化，然後加入1滴0.01mol·L -1 KMnO 4 溶液觀察紫色是否褪去，以檢驗水溶液中是否有H 2 O 2 生成。
6.取一小塊金屬鉀代替鈉做上述實驗。[結論]觀察金屬鈉和鉀與氧的反應，認識其強還原性。[備註] 同實驗一。另外，鈉塊上的煤油必須吸淨，否則燃燒時會產生少量黑煙。
五、鈉和鉀與氧氣的反應 [原理] 鈉和鉀均是活潑金屬，具有強還原性，在空氣中稍加熱就可燃燒。
鈉在空氣中燃燒生成過氧化物，而鉀在空氣中燃燒則得到超氧化物。2Na+O 2 =Na 2 O 2 K+O 2 =KO 2 過氧化物與水作用生成氫氧化鈉和過氧化氫（冷卻條件）或氧，而超氧化物與水作用則同時生成氫氧化鈉、過氧化氫和氧氣。Na 2 O 2 +2H 2 O 2NaOH+H 2 O 2 2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑ 2KO 2 +2H 2 O=2KOH+H 2 O 2 +O 2 ↑ [用品]1.儀器：鑷子、小刀、白瓷板、濾紙、坩堝、酒精燈、試管、線香。
2.試劑：金屬鉀、金屬鈉、pH試紙、1mol·L -1 H 2 SO 4 、 0.01mol·L -1 KMnO 4 。[操作] 1.用鑷子取一小塊金屬鈉，迅速用濾紙吸乾其表面的煤油，剝出新鮮表面，立即放入坩堝中加熱，當剛開始燃燒時，停止加熱。觀察反應情況和產物的顏色、狀態。2.將反應產物轉入幹試管中，加入少許水，即發生反應（反應放熱，必須將試管放在冷水中）。
3.用燃點的線香檢驗試管口是否有氧氣放出。
4.用pH試紙檢驗水溶液是否呈鹼性。
5.將溶液用1mol·L -1 H 2 SO 4 酸化，然後加入1滴0.01mol·L -1 KMnO 4 溶液觀察紫色是否褪去，以檢驗水溶液中是否有H 2 O 2 生成。
6.取一小塊金屬鉀代替鈉做上述實驗。[結論]觀察金屬鈉和鉀與氧的反應，認識其強還原性。[備註] 同實驗一。另外，鈉塊上的煤油必須吸淨，否則燃燒時會產生少量黑煙。