同週期元素氣態氫化物中，H－R（R為非金屬元素）的鍵長逐漸減小，同主族元素氣態氫化物中，H－R鍵長逐漸增大，非金屬性越強穩定性越好。

比較元素非金屬性的強弱，其實質是看元素原子得到電子能力的強弱，越易得到電子，非金屬性越強。當電子層數相同時，核電荷數越多，越易得到電子，非金屬性越強。

同週期元素從左到右，非金屬性逐漸增強。當最外層電子數相同時，電子層數越多，原子半徑越大，越不易得到電子，非金屬性越弱。同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱。

單質越易與H偦希傻那飠鐫轎榷ǎ氐姆牆鶚糶栽角俊Ｈ鏗偅獸?==2HF，H偅獵l偣庹?HCl，則非金屬性：F＞Cl。如穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，則非金屬性：F＞Cl＞Br＞I。最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強。

如酸性：HClO?高氯酸)＞H係O劊蚍牆鶚糶裕篊l＞S。活動性強的非金屬單質可以把活動性相對較弱的非金屬單質從其鹽溶液中置換出來。

如Cl偅?NaBr===2NaCl＋Br偅蚍牆鶚糶裕篊l＞Br。非金屬的陰離子的還原性越強，則其單質的氧化性越弱，元素的非金屬性越弱。如還原性：S2－>Cl－，則非金屬性：Cl>S。

擴充套件資料

氣態氫化物的典型結構與分子極性。

①HCl、HF等直線型的極性分子；

②H2O、H2S等平面“V”構型的極性分子；

④CH4、SiH4等正四面體型的非極性分子。

氫化物中HF、H2O、NH3其分子之間可形成氫鍵、在熔沸點的變化上異常。