因為鹽酸的酸性強於亞硫酸，因此可以使氯化氫與亞硫酸鈉反應，又得到二氧化硫，以除去二氧化硫中的氯化氫：

Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2↑

但實際上，飽和亞硫酸鈉溶液同樣能夠吸收二氧化硫：

Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3

因此用飽和亞硫酸鈉溶液除去二氧化硫中的氯化氫，會造成二氧化硫的損失，應該用飽和亞硫酸氫鈉溶液代替飽和亞硫酸鈉溶液，飽和亞硫酸氫鈉溶液不與二氧化硫反應，但可以與氯化氫反應：

NaHSO3 + HCl = NaCl + H2O + SO2↑

最後提醒一句：配製飽和亞硫酸氫鈉溶液可以用市售的亞硫酸氫鈉（NaHSO3）試劑或者焦亞硫酸鈉（偏重亞硫酸鈉，Na2S2O5）試劑溶於水，效果都是一樣的，因為焦亞硫酸鈉溶於水重新生成亞硫酸氫鈉：

Na2S2O5 + H2O = 2NaHSO3

市售的亞硫酸氫鈉試劑或者焦亞硫酸鈉試劑，實際上都是NaHSO3與Na2S2O5的混合物，這是因為亞硫酸氫鈉從溶液中結晶析出時，極易發生分子間脫水反應得到焦亞硫酸鈉，甚至有部分資料認為固態下根本不存在NaHSO3，只存在Na2S2O5，NaHSO3僅存在於溶液中。

飽和亞硫酸氫鈉溶液通常並非完全無色，往往呈淡黃色甚至淡黃綠色。